无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如下图所示。
已知：① SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表
物质 | 颜色、状态 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
SnCl2 | 无色晶体 | 246 | 652 |
SnCl4 | 无色液体 | -33 | 114 |
② SnCl4极易和水反应生成SnO2·xH2O。
回答下列问题：
（1）已知Sn的原子序数为50，则在Sn元素周期表中的位置为_________________,画出Sn的原子结构示意图________________。
（2）导管a的作用是____________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。
（3）当观察到装置F液面上方___________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是___________、___________。
（4）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为___________ 。
（5）若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列___________(填字母)措施加以除去。
A．加入NaOH萃取分液
B．加入足量锡再加热蒸馏
C．加入碘化钾冷凝过滤
D．加入饱和食盐水萃取
某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。实验流程如下图所示：
（1）酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为_________________________________。
（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。
（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+，萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂______________________________。
（4）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是____________________________。
（5）下图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。由图可知，干燥时需控制温度范围为_______________，温度较高时MgCO3·3H2O发生转化的化学方程式为___________。
某化学实验小组，通过Li3N固体和水反应制取氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究。如下图所示，给出了本实验可供选择的装置：
请回答下列问题：
（1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的______（填装置代码，下同）做氨气发生装置。写出Li3N和水反应制取氨气的化学方程式____________________。
（2）为检验氨气还原氧化铜反应后生成Cu、H2O、N2，氨气发生装置后应依次连接_____→C→____→_____。（给出的装置可重复使用）
（3）有资料提出：CuO被还原时，当黑色固体完全变为红时，不一定完全转化为Cu，可能还含有Cu2O．已知查阅到一离子反应方程式：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O．依据该信息，若要证明C处的红色固体中是否含有Cu2O，请设计实验：_____________________________ 。
（4）甲同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量，他是通过测定反应物CuO的质量和生成物H2O的质量来完成的。若实验测得完全反应的CuO和生成的H2O的质量分别为m（CuO）、m（H2O），则据此计算Cu的相对原子为______。
下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H都是无色、有刺激性气味、易溶于水的气体，D是一种黄绿色的气体单质，E是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，物质J可用于泳池消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。
（1）气体D所含元素在周期表中的位置是____________________
（2）写出实验室制备气体C反应的化学方程式______________________________，干燥气体C可选用__________做干燥剂（填名称）。
（3）反应③的现象为______________________________。
（4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A化学式为______。
将25．6克的铜完全溶于适量的浓硝酸中，收集到氮的氧化物（NO2、N2O4、NO）的混合气，这些混合气恰好能被250ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为
A、0．1 mol B、0．2 mol C、0．3mol D、0．4 mol
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（ ）
A. 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物
B. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C. 滴加KI溶液时，转移1mole-时生成0.5mol白色沉淀
D. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
