下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）
A. 用NaS处理含Hg2+的废水：Hg2++S2-=HgS↓
B. 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C. 向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
D. 向石灰乳中通入氯气制取漂白粉： 2OH-+Cl2= Cl-+ ClO-+H2O
下列说法不正确的（ ）
A. 玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分不相同
B. 铁粉可作食品袋内的脱氧剂
C. 漂白液、漂白粉、漂粉精的成分尽管不同，但漂白原理是相同的
D. 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
下列关于物质的性质和用途的说法中，不正确的是（ ）
A | B | C | D |
氧化铁
| 带玻璃塞的试剂瓶
| 铁罐车
| 铝制饭盒
|
可用作红色颜料 | 可用于盛放 氢氧化钠溶液 | 可用于运输浓硫酸 | 不宜长时间存放酸性或碱性的食物 |
A. A B. B C. C D. D
热播剧《外科风云》中对利多卡因过敏一事的调查拉开了该剧的序幕。利多卡因的合成路线如下（部分产物略去）：
已知：①标准状况下气态烃A的密度ρ=1.16g/L。
②D是分子式为C8H10的芳香烃。
③红外光谱显示C分子中含有
结构。
④
不稳定易转化为
。
⑤R-NO2
R-NH2（R为烃基结构）。
回答下列问题：
（1）CH2Cl-COOH 的官能团名称________________。
（2）实验室制备烃A的化学方程式_______________________________________________。
（3）B→C的化学方程式_________________________________________________________。
（4）CH2Cl-COOH
CH2Cl-COCl转化过程中CH2Cl-COOH 和COCl2物质的量之比为1∶1时，同时生成的两种无机化合物是_____________。
（5）F→G反应类型为_____________;G 的结构简式为_______________。
（6）已知： RCH2-COOH
RCHCl-COOH(R 为烃基或氢原子)。结合本题信息，以苯和乙醇为有机原料制备
(无机试剂任选)，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。_______________
铁、钛、镍等过渡元素在工业生产和科学研究中具有重要作用，请回答下列问题。
（1）有机铁肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物，它的中心离子Fe3+的价电子排布式为____________；该配合物中N 原子的杂化方式有_______________； 它所含非金属元素的电负性由小到大的顺序是__________________。
（2）钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，也叫“未来金属”。
①钛位于周期表的_______区，基态Ti原子的电子占据了____________个原子轨道。
② 工业上可用TiCl4(常温下呈液态)与Mg高温下反应制备钛单质，同时生成MgCl2， 详细解释TiCl4熔点比MgCl2低很多的原因 _______________________________________________________ 。
（3）镍与CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤电子对的成键原子是_______________(填元素名称);1molNi(CO)4中含有的σ键数目为_________________ ；写出与CO互为等电子体的一种离子的化学式___________。
（4）镍钛记忆合金用于飞机和字宙飞船。已知一种钛镍合金的晶胞结构如图所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆积方式，该合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子个数为________； 若合金的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是____________pm。(用 含 ρ和NA的计算式表示，不必化简)
甲醇可采用多种方法制备，其用途广泛，是重要的化工原料。
Ⅰ．利用合成气（CO、CO2、H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生反应如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)
（1）反应①过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是______________(填选项标号)。
A．①反应的△H=逆反应活化能-正反应活化能
B．把1molCO(g)和2molH2(g)充入密闭容器中充分反应，达平衡时放出的热量为91kJ
C．从图中信息可知加入催化剂能改变反应历程和热效应
D．相同条件下，CO(g)和H2(g)反应生成1mol液态CH3OH放出的热量大于91kJ
（2） 现利用①和②两个反应合成CH3OH， 已知CO可使反应的催化剂寿命下降。
若氢碳比表示为f= [(n(H2)-n(CO2)]/[(n(CO)-n(CO2)],则理论上f=______________时，原料气的利用率最高。但生产中往往采用略高于该值的氢碳比，理由是：______________________________。
Ⅱ．甲醇可用于制取甲酸甲酯，其反应方程式为：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) △H<0。科研人员的部分研究结果如下：
（3）从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”图和生产成本角度分析，工业制取甲酸甲酯应选择的最佳压强是______________________(填“3.5×106 Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106 Pa”)。
（4）实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是_______________________________________。
Ⅲ．甲醇还可以用于合成二甲醚，发生的反应为2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
己知该反应在某温度下的平衡常数为900,此温度下，在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度(mol/L) | 1.25 | 0.9 | 0.9 |
（5）比较此时正、逆反应速率的大小： v正___________v逆 (填“>“<”或“=”)。
（6） 若加入CH3OH后，经6min反应达到平衡，则该时间内平均反应速率v (CH3OH) =___________mol/ (L·min)。
