热播剧《外科风云》中对利多卡因过敏一事的调查拉开了该剧的序幕。利多卡因的合成路线如下（部分产物略去）：
已知：①标准状况下气态烃A的密度ρ=1.16g/L。
②D是分子式为C8H10的芳香烃。
③红外光谱显示C分子中含有
结构。
④
不稳定易转化为
。
⑤R-NO2
R-NH2（R为烃基结构）。
回答下列问题：
（1）CH2Cl-COOH 的官能团名称________________。
（2）实验室制备烃A的化学方程式_______________________________________________。
（3）B→C的化学方程式_________________________________________________________。
（4）CH2Cl-COOH
CH2Cl-COCl转化过程中CH2Cl-COOH 和COCl2物质的量之比为1∶1时，同时生成的两种无机化合物是_____________。
（5）F→G反应类型为_____________;G 的结构简式为_______________。
（6）已知： RCH2-COOH
RCHCl-COOH(R 为烃基或氢原子)。结合本题信息，以苯和乙醇为有机原料制备
(无机试剂任选)，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。_______________
铁、钛、镍等过渡元素在工业生产和科学研究中具有重要作用，请回答下列问题。
（1）有机铁肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物，它的中心离子Fe3+的价电子排布式为____________；该配合物中N 原子的杂化方式有_______________； 它所含非金属元素的电负性由小到大的顺序是__________________。
（2）钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，也叫“未来金属”。
①钛位于周期表的_______区，基态Ti原子的电子占据了____________个原子轨道。
② 工业上可用TiCl4(常温下呈液态)与Mg高温下反应制备钛单质，同时生成MgCl2， 详细解释TiCl4熔点比MgCl2低很多的原因 _______________________________________________________ 。
（3）镍与CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤电子对的成键原子是_______________(填元素名称);1molNi(CO)4中含有的σ键数目为_________________ ；写出与CO互为等电子体的一种离子的化学式___________。
（4）镍钛记忆合金用于飞机和字宙飞船。已知一种钛镍合金的晶胞结构如图所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆积方式，该合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子个数为________； 若合金的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是____________pm。(用 含 ρ和NA的计算式表示，不必化简)
甲醇可采用多种方法制备，其用途广泛，是重要的化工原料。
Ⅰ．利用合成气（CO、CO2、H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生反应如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)
（1）反应①过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是______________(填选项标号)。
A．①反应的△H=逆反应活化能-正反应活化能
B．把1molCO(g)和2molH2(g)充入密闭容器中充分反应，达平衡时放出的热量为91kJ
C．从图中信息可知加入催化剂能改变反应历程和热效应
D．相同条件下，CO(g)和H2(g)反应生成1mol液态CH3OH放出的热量大于91kJ
（2） 现利用①和②两个反应合成CH3OH， 已知CO可使反应的催化剂寿命下降。
若氢碳比表示为f= [(n(H2)-n(CO2)]/[(n(CO)-n(CO2)],则理论上f=______________时，原料气的利用率最高。但生产中往往采用略高于该值的氢碳比，理由是：______________________________。
Ⅱ．甲醇可用于制取甲酸甲酯，其反应方程式为：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) △H<0。科研人员的部分研究结果如下：
（3）从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”图和生产成本角度分析，工业制取甲酸甲酯应选择的最佳压强是______________________(填“3.5×106 Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106 Pa”)。
（4）实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是_______________________________________。
Ⅲ．甲醇还可以用于合成二甲醚，发生的反应为2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
己知该反应在某温度下的平衡常数为900,此温度下，在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度(mol/L) | 1.25 | 0.9 | 0.9 |
（5）比较此时正、逆反应速率的大小： v正___________v逆 (填“>“<”或“=”)。
（6） 若加入CH3OH后，经6min反应达到平衡，则该时间内平均反应速率v (CH3OH) =___________mol/ (L·min)。
用方铅矿精矿( 主要为PbS)和软锰矿(主要为MnO2,还有少量Fe2O3，Al2O3等杂质) 制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下：
已知：①PbS+MnO2+ 4 H+= Mn2++Pb2++S+2H2O
②25℃ 时，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，Ksp(PbSO4)=1.8×10-8
③PbCl2 (s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq) △H>0
（1）80℃用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是_______________(任写一种)。
（2）向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是_________________；加入物质X可用于调节酸浸液的pH值，物质X可以是___________(填字母)。
A．MnCO3 B．NaOH C．ZnO D．PbO
（3）滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物，其成分为_____________(写化学式);
请设计分离两种金属化合物的路线图(用化学式表示物质，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和分离方法)。______________________________________
（4）向滤液2中通入NH3和O2发生反应，写出总反应的离子方程式。___________________________________
（5）用Mn3O4为原料可以获得金属锰，选择合适的冶炼方法为___________ (填字母)。
A．热还原法 B．电解法 C．热分解法
（6）求25℃氯化铅沉淀转化为硫酸铅沉淀反应的平衡常数K=___________(保留到整数位)。
亚硝酸钠(NaNO2) 是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料：
①SO2 和HNO3溶液反应生成NOx 和H2SO4
②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O
③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀)
Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验
（1） 仪器a的名称为________________________，A装置中发生的化学反应方程式为_____________________________________________。
（2）B装置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。
（3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。
（4）实验过程中需控制C装置中溶液pH>7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是_____________________________________________________。
（5） 请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生：_________________________________。(限选用的试剂： 稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液)
Ⅱ．亚硝酸钠的纯度检验
已知：NO2- + MnO4-+ H+→NO3-+ Mn2++H2O
（6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO2的质量分数为_____________(用含c、V、m的式子表示)。
用0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。已知pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。下列说法正确的是（ ）
A. a点所得溶液中： 2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L
B. b点所得溶液中： 2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
C. c 点所得溶液中： c(K+)<3c(HA-)
D. d点所得溶液中A2-第一级水解平衡常数为10-6.81
