Question

亚硝酸钠(NaNO₂) 是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO₂制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料：

①SO₂ 和HNO₃溶液反应生成NO_x 和H₂SO₄

②3NO₂^-+2H⁺=2NO↑+NO₃^-+H₂O

③NO₂^-+Ag⁺=AgNO₂↓(AgNO₂为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀)

Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验

（1） 仪器a的名称为________________________，A装置中发生的化学反应方程式为_____________________________________________。

（2）B装置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。

（3）若装置B中逸出的NO与NO₂气体物质的量之比为2∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。

（4）实验过程中需控制C装置中溶液pH>7，否则C中生成的NaNO₂的产量会下降，理由是_____________________________________________________。

（5） 请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO₂产生：_________________________________。(限选用的试剂： 稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液)

Ⅱ．亚硝酸钠的纯度检验

已知：NO₂^- + MnO₄^-+ H⁺→NO₃^-+ Mn²⁺+H₂O

（6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO₂粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO₄溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO₄溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO₂的质量分数为_____________(用含c、V、m的式子表示)。

Answer

分液漏斗 Na2SO3+H2SO4 (浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 增大气体与溶液的接触面积，让反应充分进行 7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4 如果pH<7,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体，使其产量下降 取C中溶液少量于试管中，加足量稀硝酸有气体生成，遇空气变红棕色，则证明C中有NO2- 生成 (345cv/2m) %或3.45cv/2m

【解析】（1） 仪器a的名称为分液漏斗，A装置中利用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水制备二氧化硫，发生的化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4 (浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）B装置中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，让反应充分进行；（3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4；（4）根据已知信息可知如果pH<7,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体，使NaNO2的产量会下降；（5） 取C中溶液少量于试管中，加足量稀硝酸有气体生成，遇空气变红棕色，则证明C中有NO2- 生成；（6）消耗酸性KMnO4是0.001cVmol，根据方程式可知亚硝酸钠是0.0025cVmol，因此粗产品中NaNO2的质量分数为。