用0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A 溶液的滴...

用0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。已知pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。下列说法正确的是（）

A. a点所得溶液中： 2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L

B. b点所得溶液中： 2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C. c 点所得溶液中： c(K+)<3c(HA-)

D. d点所得溶液中A2-第一级水解平衡常数为10-6.81

D 【解析】A．Ka1=，a点溶液中c（H+）=10-1.85，则该溶液中c（HA-）===c（H2A），再结合物料守恒知，溶液中存在n（H2A）+n（HA-）+n（A2-）=2n（H2A）+n（A2-）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，选项A错误；B.20mL时，二者恰好完全反应生成KHA，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒电荷守恒c（K+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），物料守恒c（K+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A），得到：c（H2A）+c（H+）=c（A2-）+c（OH-），选项B错误；C．c点溶液中溶质为KHA、K2A，溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+），c（H+）=10-7.19mol/L，Ka2==10-7.19，所以c（HA-）=c（A2-），溶液中电荷守恒为：c（K+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），已知（HA-）=c（A2-），则c（K+）+c（H+）=3c（HA-）+c（OH-），由于c（OH-）＞c（H+），所以c（K+）＞3c（HA-），选项C错误；D．加入氢氧化钠溶液40mLKOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液恰好反应生成K2A，d点溶液中主要是K2A和少量KHA，溶液中离子浓度c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-），选项D正确；答案选D。

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考点分析：

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目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-离子源。M、N 为离子交换膜。下列说法正确的是（）

A. X 电极为电解池的阴极，该电极反应式为： 2H+-2e-=H2↑

B. 电子流向：电源负极→X电极→Y 电极→电源正极

C. 电路中每转移1mol 电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体

D. M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH; 若去掉B室双极膜，B室产物不变

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下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是（）

	实验目的	操作和现象	实验原理或结论
A	验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2	向1mLlmol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴2mol·L-1NaOH溶液，生成白色沉淀；再滴加2滴1mol·L-1'FeCl3溶液，白色沉淀变成红褐色沉淀	3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)
B	比较 HClO 和CH3COOH 的酸性	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH	酸越弱，酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强
C	提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体	在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥	氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大
D	检验某溶液中是否含有SO42-	向该溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO42-