Question

下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是（    ）

	实验目的	操作和现象	实验原理或结论
A	验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2	向1mLlmol·L^-1MgCl2溶液中滴加2滴2mol·L^-1NaOH溶液，生成白色沉淀；再滴加2滴1mol·L^-1'FeCl3溶液，白色沉淀变成红褐色沉淀	3Mg(OH)2(s)+2Fe^3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg^2+(aq)
B	比 较 HClO 和CH3COOH 的酸性	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L^-1NaClO溶液和0.1mol·L^-1CH3COONa溶液的pH	酸越弱，酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强
C	提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体	在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥	氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大
D	检验某溶液中是否含有SO4^2-	向该溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO4^2-

A. A    B. B    C. C    D. D

Answer

A

【解析】A．溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，产生白色沉淀后，将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，发生反应3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)，白色沉淀转化为红褐色，选项A正确；；B．NaClO溶液具有强氧化性，可使pH试纸褪色，应用pH计，选项B 错误；C、氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，选项C错误；D、向溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡，选项D错误；答案选A。