碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。
（1）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角 120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个Ba2+与 个O2-配位。
原子结构与元素周期表存在着内在联系，根据已学知识请你回答下列问题。
（1）指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第_______周期______族。
（2）写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：_____________________________。
（3）写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：________、________，二者电负性________＞________。
某些化学键的键能如下表所示(单位kJ·mol－1)：
(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为____kJ。
(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是________。
A．Cl2>Br2>I2 B．I2>Br2>Cl2
预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热________________(填“多”或“少”)。
下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列。
（1）EK、EN、EL、EM：______________。
（2）E3s、E2s、E4s、E1s：____________。
（3）E4s、E4d、E4p、E4f：____________。
下列粒子：N2、CO2、NH3、N2O、NO2、NO2－、NO和CO。
(1)互为等电子体的粒子有________________。
(2)过量Mg可以在N2O中燃烧，写出反应的化学方程式_______________________。
在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ）
A. sp，范德华力 B. sp2，范德华力 C. sp2，氢键 D. sp3，氢键
