具有以下结构的原子一定属于p区元素的是( )
①最外层有3个电子的原子 ②最外层电子排布式为ns2的原子 ③最外层有3个未成对电子的原子 ④最外层电子形成全满结构的原子
A. ②③ B. ①③
C. ②④ D. ①④
若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的转化。在转化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是
A. 氢键；分子间作用力；非极性键
B. 氢键；氢键；极性键[
C. 氢键；极性键；分子间作用力
D. 分子间作用力；氢键；非极性键
下列有关配合物的论述不合理的是
A．Na[Al(OH)4]和[Ag(NH3)2]OH都是配合物
B．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6
C．[ZnCl4]2－的空间构型为正四面体形
D．配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中，中心离子的化合价为＋3价，配离子带1个单位的正电荷
下列说法中正确的是( )
A. 主族元素的价电子全排布在最外层的ns或np轨道上
B. 过渡元素的原子，价电子排布全部为(n－1)d1～10ns2
C. d轨道不可以参与化学键的形成
D. 所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上
根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）
A. 直线形 sp杂化 B. 三角形 sp2杂化
C. 三角锥型 sp2杂化 D. 三角锥型 sp3杂化
下列各组元素按电负性大小排列正确的是( )
A. F>N>O B. O>Cl>F
C. As>P>N D. Cl>S>As
