根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）
A. 直线形 sp杂化 B. 三角形 sp2杂化
C. 三角锥型 sp2杂化 D. 三角锥型 sp3杂化
下列各组元素按电负性大小排列正确的是( )
A. F>N>O B. O>Cl>F
C. As>P>N D. Cl>S>As
能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是( )
A. 任意两个B—F键之间的夹角为120°
B. B—F键为极性共价键
C. 三个B—F键的键能相同
D. 三个B—F键的键长相同
对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：
A. 碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B. 第一电离能：Na< Mg <Al
C. 电负性：Na> Mg >Al D. 还原性：Na> Mg >Al
下列说法中不正确的是( )
A. 共价化合物中不可能含有离子键
B. 有共价键的化合物，不一定是共价化合物
C. 离子化合物中可能存在共价键
D. 以极性键结合的分子，肯定是极性分子
A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是( )
A. 四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B. 元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C. 元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C
D. 元素B、C电负性大小关系为B＞C
