除去食盐中少量的Ca2＋和
，而又不引入新的杂质离子，应依次加入( )
A. BaCl2、Na2CO3
B. Na2CO3、BaCl2
C. BaCl2、Na2CO3、HCl
D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1） 元素⑩的基态原子的价电子排布式为_________________。
（2） 元素②的一种氢化物(分子中含有6个原子) 是重要的化工原料，常把该氢化物的产 量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。
A.分子中含有分子间的氢键
B.属于含有极性键的非极性分子
C.只含有4个sp'-s的δ键和1个P-P的π键
D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
（3）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分(血红素) 的结构式。此结构片段中含有的化学键有________(填序号)。
A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键 E.配位键 F.氢键G. δ键 H.兀键
（4）下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。
请回答：表中的金属元素是______(填字母)；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C 的第一电离能都略大，其原因是__________。
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:
（1）A 元素基态原子的最外层有2 个未成对电子，次外层有2 个电子，其元素符号为______；
（2） B 元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氖相同，B 的元素符号为______， C的元素符号为______。
（3） D 元素的正二价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为______，它位于第________周期第______族；
（4） E 元素基态原子的M 层能量最高的能级半充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为_____________， 其基态原子的电子排布式为_______________。
W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W 原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为 l: 1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。
（1）X元素的单质与Z、Y 所形成的化合物反应，其化学方程式_______。
（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_____<_____(用分子式表示)。_________
（3） 这四种元素原子半径的大小为_______>_______ >_______ >_______ (填元素符号)。_____
A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中非金属元素A 的基态原子中成对电子数是未成时电子数的两倍，C元素在地壳中含量最高，D的单质是短周期中熔点最低的金属，E 的合金是我国使用最早的合金。
（1）E元素的基态原子电子排布式为___________。
（2）A 的某种氢化物A2H2分子中含有________个σ键和_____个π键。
（3）B 的最简单的氢化物的沸点比A 的最简单的氢化物的沸点高得多，其原因是_______。
（4） E 的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是_______。
(一)铁和钴是两种重要的过渡元素。
（1） 钴位于元素周期表中第___族，其基态原子中未成对电子的个数为_________。
（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_________，尿素分子中C、N 原子的杂化方式分别是_____ 、___，其分子中σ键与π键的数目之比为___，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______。
(二) 已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。回答下列问题:
（1）砷元素基态原子的电子排布式为_____________。
（2）砷与氢元素。可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为_____，其中 砷原子的杂化方式为__________。
（3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式__________。
