Question

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题： 

（1） 元素⑩的基态原子的价电子排布式为_________________。

（2） 元素②的一种氢化物(分子中含有6个原子) 是重要的化工原料，常把该氢化物的产 量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。

A.分子中含有分子间的氢键

B.属于含有极性键的非极性分子

C.只含有4个sp'-s的δ键和1个P-P的π键

D.该氢化物分子中②原子采用sp²杂化

（3）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分(血红素) 的结构式。此结构片段中含有的化学键有________(填序号)。

A.离子键   B.金属键   C.极性键   D.非极性键   E.配位键   F.氢键G. δ键    H.兀键

（4）下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。

请回答：表中的金属元素是______(填字母)；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C 的第一电离能都略大，其原因是__________。

Answer

3d104sl BD CDEGH DEF B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C 大。

【解析】（1）考查价电子排布式，根据元素周期表，⑩为Cu，价电子包括最外层电子和次外层d能级上的电子，即Cu的价电子排布式为3d104s1；（2）考查化学键类型，该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，因此该氢化物为C2H4，其结构简式为CH2=CH2，A、不符合氢键构成条件，因此C2H4中不含分子间的氢键；B、乙烯的结构简式为CH2=CH2，空间构型为平面形，即乙烯属于含有极性键的非极性分子，故B正确；C、乙烯中C原子的杂化类型为sp2，因此C－H之间的共价键类型为sp2－sσ键，C原子中p能级上的电子与另一个C原子中p能级上的电子构成π键，故C错误；D、根据C选项分析，故D正确；（3）考查化学键的类型，根据结构式，铁元素和N元素之间存在配位键，N和C之间，C和H之间等存在极性键，C和C之间存在非极性键，存在σ键，C和C之间存在双键，即还含有π键，故CDEGH正确；（4）考查第一电离能的规律，原子越容易死电子，则其电离能越小，金属元素的第一电离能比较小，第一个电子容易失去，表中A、B、C第一电离能较大，应该是非金属元素，D、E、F第一电离能较小，因此DEF应该是金属元素；同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C 大。