Question

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中非金属元素A 的基态原子中成对电子数是未成时电子数的两倍，C元素在地壳中含量最高，D的单质是短周期中熔点最低的金属，E 的合金是我国使用最早的合金。

（1）E元素的基态原子电子排布式为___________。

（2）A 的某种氢化物A₂H₂分子中含有________个σ键和_____个π键。

（3）B 的最简单的氢化物的沸点比A 的最简单的氢化物的沸点高得多，其原因是_______。

（4） E 的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是_______。

Answer

ls22s22p63s23p63d104s1 3 2 氨分子间丁以形成氢键而甲烷分子间不能，所以氨的沸点比甲烷高 [Cu(NH3)4](OH)2

【解析】考查电子排布式的书写、化学键数目的判断、熔沸点高低的判断、配合物化学式的书写，非金属元素A 的基态原子中成对电子数是未成时电子数的两倍，基态A原子的电子排布式为1s22s22p2，即A为C，C元素在地壳中含量最高的，即C为O，因为原子序数依次增大，因此B为N，D的单质是短周期中熔点最低的金属，即D为Na，E的合金是我国使用最早的合金，即E为Cu，（1）Cu位于第四周期IB族，基态Cu原子电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1；（2）此分子式为C2H2，碳碳之间以叁键的形式结合，因此含有σ键个数为3个，π键个数为2；（3）B的简单氢化物是NH3，A的简单氢化物是CH4，NH3分子间存在氢键，CH4分子间不存在氢键，因此NH3的沸点比甲烷高；（4）Cu的最高价氧化物对应水化物是Cu(OH)2，溶解于氨水，生成[Cu(NH3)4](OH)2。