某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述正确的是
A. 其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 B. 其原子半径比钾原子半径小
C. 其碳酸盐易溶于水 D. 其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是( )
A. HF B. H3O+ C. NaH D. H2O2
有7种短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序依次增大；B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代，A和C元素的原子能形成4核10电子的微粒；D和E可形成离子化合物E２D，E２D中所有微粒的电子数相同，且电子总数为30；E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应；G和D同主族。试回答下列问题：
(1)C元素的原子结构示意图____________________。
(2)A和D可形成化合物的化学式为________。
(3)B元素在周期表中的位置为_____________；过量的Ｂ元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________。
(4)D、E、F、G的离子半径由大到小顺序为(用离子符号表示)__________。
(5)F的单质与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______，若将该反应设计成原电池，原电池的负极材料为___________。
(6)上述元素形成的二元化合物中，能够用于漂白的气体物质中含有的化学键类型为____，能够用于漂白的固体物质中阴、阳离子个数比为_________________。
(7)写出D元素原子形成的10电子微粒X与G元素原子形成的18电子微粒Y反应的离子方程式：_________________________________________________。
研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。
回答下列问题：
(1)反应2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应，该反应为放热反应。降低温度，逆反应的速率_________；使用催化剂V2O5，正反应的速率__________ （以上填“增加”、“不变”或“减小”）， 催化剂对该反应的平衡状态_________影响（“有”或“无”）。
(2)常温下，实验室用100 mL 6.0 mol·L－1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。
①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入____（填序号 ）。
A．CH3COONa固体 B．KNO3固体
C．K2SO4溶液 D．KHSO4溶液
②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是___________________。
(3)一定温度下，在体积固定的密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。图中能够表明起始加入的物质是__________________，反应达平衡的时间是____________，该反应的化学方程式可表示为______________________________；下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是______________填 序号）。
A．容器的压强不再变化
B．气体的颜色不再变化
C．每反应2 mol的N生成1 mol的M
D．气体的密度不再发生变化
装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常用的三种制备气体的装置。装置B、C、D、E、G、H是用于制取氯气并进行漂白性质验证的装置。请根据装置和所给的试剂回答下列问题：
实验室提供的药品有：铜片、高锰酸钾、 二氧化锰、熟石灰、浓盐酸、过氧化氢、稀硝酸、浓硝酸、氯化铵。
(1)根据提供药品和装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ完成下列有关问题：
①实验室制备氧气，可选用的装置是_________(填序号)。实验室制氨气所选试为__________。
②实验室制备NO气体的离子方程式为_____________________收集NO气体可采用的方法是______________法。
③检验Ⅲ装置气密性的过程是___________________________________________。
(2)现用提供的制备装置和装置B、C、D、E、G、H来完成实验室制备纯净氯气并进行氯气性质的验证实验。
①常温下，高锰酸钾和浓盐酸可以发生反应生成Cl2和可溶性MnCl2,该反应氧化剂的化学式为________________，氧化产物的化学式为_________________，反应的离子方程式为___________________________________。
②制备纯净氯气并验证能起漂白作用的是次氯酸而不是氯气，从左到右仪器的连接顺序为a→d→e→_____________________________________________________→f。
③装置D中发生反应的离子方程式为______________________________________。
化学键与化学反应中的物质变化密切相关。
现有下列七种物质 ： ①氯水 ②氦气 ③ 过氧化钠 ④ 硫酸 ⑤碘 ⑥硫酸氢钠 ⑦氯化钠 回答下列问题：
(1)不存在化学键的是______（填序号，下同），属于共价化合物的是_______________。
(2)碘的升华属于__________变化（填“物理”、“化学”），化学键_________（填“是”、“未”）发生变化。过氧化钠的电子式为_______________________。
(3)将NaHSO4溶于水,电离方程式为_____________，NaHSO4在熔融状态下存在的离子为________。
(4)其他平衡类同化学平衡，已知氯水中存在下列平衡 Cl2＋H2O 
HCl ＋HClO, HClO 
H＋＋ClO－。则氯水中含有的分子有__________________________。
(5)设计实验证明氯化钠为离子化合物___________________。
