下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 分离Fe2O3、Al2O3 | 将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作 |
B | 检验FeCl2晶体是否完全变质 | 取少量久置的FeCl2晶体于试管中，逐滴加入铁氰化钾溶液 |
C | 证明：Ksp(Ag2CrO4)< Ksp(AgCl) | 向浓度均为0.1 mol•L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液 |
D | 验证淀粉溶液水解生成葡萄糖 | 向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 |
A. A B. B C. C D. D
碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构为
，碳酸亚乙酯可由环氧乙烷（
）与二氧化碳反应制得，亦可由碳酸与乙二醇反应制得。下列说法正确的是
A. 环氧乙烷与乙二醇互为同分异构体 B. 碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种
C. 碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内 D. 碳酸亚乙酯在保存时应避免与碱接触
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 1L0.1 mol•L-1Na2S溶液中含S2-和HS-的总数为0.1NA
B. 0.2 mol 由H218O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2NA
C. 标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为NA
D. 7.8 g过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2NA
化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 食醋除水垢、明矾净水、油脂的皂化都是化学变化
B. 医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%
C. 用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素
D. 氧化钙、硅胶、还原性铁粉都可用作食品干燥剂
有机化合物N是合成药物洛索洛芬钠（治疗关节炎）的重要中间体，其合成路线如下：
已知：（R、R1、R2均为烃基）
①RCN 
RCOOH；②R1CH=CHR2 
R1COOH + R2 COOH
回答下列问题：
（1）①已知烃A的核磁共振氢谱中只有一组峰，A的名称是________。
②N分子中的官能团名称是________。
（2）D→F的反应类型是________。C→E的反应条件是___________。
（3）①写出B与Cl2按物质的量1：1发生反应时主要副产物的结构简式_________。
②合成路线A→G比B→G更优，除副产物少外，还有______和_________的优点。
（4）写出G→M的化学方程式__________________。
（5）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式___________。
①只含有一种官能团；②酸性条件下水解产物只有一种
A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，是宇宙中最丰富的元素。B的最外层电子数为其内层电子数的2倍，D基态原子的s能级和p能级上电子数相等，E在短周期元素中第一电离能最小，X与D同主族，F在周期表的第八列。
（1）基态F原子的核外有_______种运动状态的电子。基态F3+的最外层电子排布式是________。
（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的排列是_______(填元素符号)。
（3）A、B、D 形成BA2D型分子，该分子的空间构型为________。
（4）BC-中B原子的杂化轨道类型是_______，该离子中含有的σ键与π键的数目之比为_____。写出一种与该分子互为等电子体的单质分子的结构式_______。
（5）E2X与E2D相比较熔点较高的是______(填化学式),原因是__________。
（6）奧氏体是B溶解在F中形成的一种间隙固溶体，无磁性,其晶胞为面心立方结构,如图所示,则该物质的化学式为_______。若晶体密度为d g.cm-3,则晶胞中最近的两个B原子的距离为______pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。
