下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
A. 向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液变红，待测溶液中含有Fe2+
B. 向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明该溶液中含有NH4+
C. 向AgNO3溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液，Ag+与NH3·H2O能大量共存
D. 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA
B. 物质的量浓度为0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NA
C. 6g乙烷中含有的共价键的数目为1.4NA
D. l mol甲基（- CH3）所含电子数为10NA
下列关于有机物的说法正确的是
A. 丁烷的一氯代物有5种
B. 苯与溴水可发生加成反应
C. 以苯甲醇为原料可生成苯甲酸
D. HOCH2CH=CHCOOH能发生酯化、加聚、水解等反应
化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A. 臭氧、醋酸、双氧水都能杀菌消毒
B. 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应
C. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)"，“紫青烟”是因为发生了焰色反应
D. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质
古代硫酸的制法是隔绝空气锻烧绿矾(FeSO4•7H2O)，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，剩余的固体为红棕色。已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，在加热条件下SO3具有比较强的氧化性。完成下列各空：
(1)绿矾油中溶质的化学式为_________。
(2)用下图装置煅烧绿矾并检验气体产物，煅烧一段时间后，发现D中U型管出现无色粘稠的液体，B中品红溶液褪色。
① 上述装置正确的连接顺序是A→（_______________________）(用大写字母表示）。
② 写出煅烧绿矾的化学方程式_________。
(3)绿矾在空气中部分被氧化为硫酸铁，现取3.66g绿巩样品溶于稀盐酸，加人足贵的BaCl2溶液，过滤得沉淀4.66g，向溶液中通入56mL(标准状况）氯气恰好将Fe2+完全氧化，计算变质后的绿矾晶体中n(Fe3+)：n(Fe2+)为_________。
锑白（Sb2O3)在工业中有着广泛的作用。用辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有少量 SiO2)制备锑白的工艺流程如下图：
已知：
①Sb3+与Fe2+的氧化性强弱相当。
②Sb2S3不溶于水；Sb2O3为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱。
③水解时保持溶液的c(H+) =0.1～0.3mol/L。
(1) “浸出”是将辉锑矿溶于FeCl3溶液，为提高浸出速率可采取的措施是_________（任写一种）。请写出其中发生的氧化还原反应离子方程式： _________。滤渣的成分为S单质和_________。
(2) 水解是利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3(SbCl3的水解分为多步），其反应可以简单表示为：SbCl3 +3H2O
Sb(OH)3 +3HCl，2Sb(OH)3 =Sb2O3 +3H2O。为了促进水解趋于完全，可采取的措施(填两点）：_________。
(3) 简述检验沉淀是否洗净的实验方法： _________，若未出现浑浊则证明沉淀己洗干净，反之则没有。
