下列说法错误的是（ ）
A. 同系物一定符合同一通式
B. 同分异构体一定具有相同的最简式
C. 相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体
D. 同分异构体间不一定有相似的化学性质
下列化学用语正确的是（ ）
A. 聚丙烯的结构简式：
B. 四氯化碳分子的电子式： 
C. 2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：
D. 丙烷分子的比例模型：
有机化合物在自然界中数目非常庞大，对此你认为下列解释不合理的是（ ）
A. 碳原子的四价结构特点，即碳原子能与其他原子形成四个共价键
B. 存在同分异构现象
C. 碳原子在地壳中的含量丰富，分布广泛
D. 碳原子能与H、O、N、S、P等多种非金属原子形成共价化合物
醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：
已知：
（1）反应①的化学方程式是 。
（2）写出B的结构简式是 。
（3）反应①～③中属于取代反应的是 （填序号）。
（4）反应④的化学方程式为是 。
（5）反应⑤的化学方程式是 。
（6）下列说法正确的是 （填字母）。
a．B存在顺反异构
b．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag
c．F能与NaHCO3反应产生CO2
d．丁烷、1－丙醇和D中沸点最高的为丁烷
（7）写出符合下列条件的与
互为同分异构体的结构简式 。
a.能与浓溴水反应生成白色沉淀 b.苯环上一氯代物有两种 c．能发生消去反应
2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等。运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等。
回答下列问题：
（1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是___________（填元素符号）,解释原因_____________________________________________
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是______（填名称），原因是_________________________________；烧碱所属的晶体类型为________；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是__________________________
（3）硝酸铵中，NO3-的立体构型为_______，中心原子的杂化轨道类型为______________
（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为_____，与CN-互为等电子体的分子有________。（CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式____________。
（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为____________；晶胞中K 原子的配位数为______；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率 __________________（列出计算式，不需要计算出结果）。
CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。
（1）用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝。
已知在常温常压下，甲醇、CO的燃烧热分别是726.5kJ·mol-1、110.5 kJ·mol-1。写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____；
（2）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g） +Cl2（g） 
COCl2（g） ΔH = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：
t/min | n(CO)/mol | n(Cl2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 |
|
2 | 0.80 |
|
4 |
| 0.20 |
①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=__________mol/（L·min）。
②在2min～4min间，v（Cl2）正______v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”）， 该温度下K =______。
③已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的 转化率随X的变化关系。X代表的物理量是__________；a_________0 （填“>”，“=”，“<”）。
（3）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：
2CO（g）＋2NO（g）2CO2 （g）＋N2 （g）
ΔH=－748 kJ·mol-1
①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是____________________。
②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为______________________；方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式_______________。
（4）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________。
