氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按下图装置进行制取。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要________（填仪器名称）；
（2）装置C的作用是_____________________________；
（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为______________________________________。
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是___________________；
（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作③。
①55℃蒸发结晶； ②趁热过滤； ③___________；④低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是______；
a．B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内
b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c．B中的硫酸钠进入到D装置内
（7）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①确认滴定终点的现象是_________________；
②所称取的样品中NaClO2的物质的量为_______________（用含c、V的代数式表示）。
碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。
（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中____________（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_______________。
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_______（填字母）连接在__________（填装置连接位置）。
（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：则该碱式碳酸钴的化学式为______________。
| 乙装置的质量/g | 丙装置的质量/g |
加热前 | 80.00 | 62.00 |
加热后 | 80.36 | 62.88 |
（5）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀（pH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为_____________。
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________________。
③加盐酸调整pH为2～3的目的为_________________。
④操作Ⅱ过程为_______________（填操作名称）、过滤。
25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（ ）
A. 25℃时，醋酸的电离常数Ka=1×10-4.75
B. pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（OH－）
C. pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH－）+c（CH3COOH）=0.1mol·L-1
D. W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH－）
X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）
A. X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物
B. 五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X
C. 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D. 用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀
下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是
A. 用图1所示装置制取少量H2
B. 用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D. 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
下表中的实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液 | 检验H2O2的氧化性大于Fe3+ |
B | 同温下用pH试纸测定浓度为0．1mol·L－1 NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH | 证明HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
C | 先滴入Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，再加入足量稀盐酸，仍有沉淀 | 检验溶液中是否含有SO42- |
D | 某卤代烃与氢氧化钠溶液共热一会儿，冷却到室温，加入硝酸银溶液 | 测定卤代烃中卤原子的种类 |
A. A B. B C. C D. D
