Question

已知常温下氢硫酸H₂S的电离平衡常数为K₁=1.3×10^-7，K₂=7.1×10^-15。下列说法正确的是

A. 在NaHS和Na₂S的溶液中都存在c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HS^-)+c(S^2-)+c(OH^-)

B. 相同温度下，同浓度的NaHS与Na₂S溶液的pH比较：前者大于后者

C. 在0.1mol·L^-1的NaHS溶液中，存在c(HS^-)+c(S^2-)=0.1 mol·L^-1

D. 向NaHS溶液中加入少量NaOH溶液时，溶液中、的值均增大

Answer

D

【解析】根据电荷守恒，在NaHS和Na2S的溶液中都存在c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，故A错误；HS-的水解平衡常数是 ，S2--的水解平衡常数是，S2--的水解大于HS-的水解，所以同浓度的NaHS与Na2S溶液的pH比较：前者小于后者，故B错误；根据物料守恒，在0.1mol·L-1的NaHS溶液中，存在c(HS-)+c(S2-)+ c(H2S)=0.1 mol·L-1，故C错误；向NaHS溶液中加入少量NaOH溶液时，溶液碱性增强，发生反应HS-+ OH-= S2-+H2O，所以c(HS-)减小 、c(S2-)增大，所以、的值均增大，故D正确。