苦艾精油是一种神经毒素，可分离出多种化合物，其中四种的结构如下:
下列说法错误的是
A. ①②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内
B. ①②均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. ②、④互为同分异构体
D. ③的一氯代物有5种
《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去,而金存,数次即黄。”其中“入火则汞去”是指
A. 蒸发 B. 升华 C. 分液 D. 分馏
M（
）是一种高分子化合物，它的合成路线如图所示：
已知：①R-CH=CH2
R-CH(OH)CH2Br
②
回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为__________，D中的官能团名称是__________。
（2）A的名称是__________(系统命名法)。
（3）反应②的条件为__________；反应③的化学方程式为__________。
（4）H为B的同分异构体，满足下列条件的结构共有__________种(不含立体异构)；其中核磁共振氢谱中出现4组峰，且峰面积之比为6：2：2：1的是__________ (写出结构简式)。
i.苯环上有两个取代基；ⅱ.与FeCl3溶液发生显色反应。
（5）参照上述合成路线，以
为原料(其他原料任选)制备
，请设计合成路线__________。
贵州的矿产资源丰富，在全国占优势地位的有铝、磷、煤、锰、重晶石、黄金、铅锌、锑等众多品种。回答下列问题：
（1）金元素属于铜族元素，原子结构与铜相似，在元素周期表中位于第六周期，基态金原子的外围电子排布图为__________；Cu2+能与多种离子或分子形成稳定性不同的配合物。经X射线衍射测得配合物酞菁铜的晶体结构，其局部结构如图所示：
①酞菁铜结构中非金属元素电负性由大到小的顺序为__________；
②酞菁铜结构中N原子的轨道杂化类型为__________。酞菁铜结构中不存在的化学键类型为__________
A.配位键 B.金属键 C.σ键 D.π键
（2）煤通过干馏、气化、液化可获得清洁燃料和多种化工原料，氨是其中之一。NH3的 VSEPR模型为__________。
（3）锰、铁两元素中第三电离能较大的是__________(填元素符号)，原因是___________。
（4）碲化锌(ZnTe)具有宽禁带的特性，常用于制作半导体材料，碲化锌晶体有立方和六方两种晶型，其立方晶胞结构如下图所示。
①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。已知a、b、c的原子坐标参数分别为(0，0，0)、(
，0，)、(
，，)。则d的原子坐标参数为__________。
②若两个距离最近的Te原子间距离为apm，则晶体密度为__________g/cm3(列式即可)。
冰晶石(Na3AlF6)微溶于水。冰晶石主要用作冶炼金属铝的助熔剂，也可用作农作物杀虫剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂等。工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：
（1）Na3AlF6中Al的化合价为__________，滤渣A的主要成分是__________(填化学式)。
（2）为了提高浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③__________。
（3）根据下表数据，选择“酸浸”时最适合的条件为__________。
实验编号 | 萤石品位 | 硫酸浓度 | 反应温度/℃ | 获得Na2SiF6的质量/g |
1 | 96% | 25% | 60-70 | 120 |
2 | 96% | 35% | 60-70 | 153 |
3 | 96% | 35% | 80-90 | 100 |
4 | 96% | 40% | 60-70 | 141 |
（4）写出反应③的化学方程式__________。
（5）电解熔融Al2O3冶炼铝，化学方程式为
，下图表示一定质量的Al2O3和Na3AlF6固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是__________。
A.生成O2的速率 B.固体中Na3AlF6的质量
C.固体中氧元素的质量 D.固体中铝元素的质量分数
（6）此生产工艺的优点为__________(答一条即可)。
已知：NOx能与Na2O2反应；NO和NO2均能与酸性KMnO4溶液反应生成NO3ˉ和Mn2+。
I.用下图所示装置(略去夹持仪器)可制得少量亚硝酸钠(2NO+Na2O2=2NaNO2)。
（1）B、D的仪器名称是________，D的作用是________。
（2）通NO前，需先通一段时间N2，目的是________，
（3）E中主要反应的离子方程式为________，
（4）常温下，测得实验前后C的质量差值为0.30g，则制得NaNO2________g。
Ⅱ.NO2和Na2O2都有较强氧化性，为探究NO2与Na2O2反应的产物，提出如下假设：
假设i.NO2氧化Na2O2；假设ii.Na2O2氧化NO2。
甲同学设计如图所示实验装置：
请回答下列问题：
（5）单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是___________。
（6）待试管G中收集满气体，向试管G中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，甲同学据此认为假设i正确。乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在F、G之间增加一个M装置，M中应盛装__________(可供选择的试剂：碱石灰，浓硫酸饱和氯化钠溶液)；乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得到结论：假设ⅱ正确。
请做出正确判断，写出NO2和Na2O2反应的化学方程式__________
