Question

25℃时，某浓度H₃PO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示：下列说法正确的是：

A. 曲线1和曲线2分别表示8(H₃PO₄)和6(HPO₄^2-)的变化

B. 25℃时，H₃PO₄的电离常数K₁=10^-2.1

C. pH=7.2时，溶液中c(H₂PO₄ˉ)+c(HPO₄^2-)+c(OHˉ)=c(Na⁺)+c(H⁺)

D. pH=12.3时，溶液中由水电离出的c(H⁺)=10^-12.3mol/L

Answer

B

【解析】某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒为H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-，根据pH的变化，则曲线1为H3PO4，曲线2为H2PO4-，曲线3为HPO42-，曲线4为PO43-，故A错误；B、H3PO4的电离常数K1=, 25℃当pH为2.1时， = ，故K1== 10-2.1，故B正确；C、pH=7.2时，溶液中微粒为：H2PO4-、HPO42-、OHˉ、Na+、H+，故电荷守恒为：c(H2PO4ˉ)+2c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)，故C错误；D、pH=12.3时，溶液中含磷微粒有：HPO42-、PO43-，此时c（H+）=12.3mol/L，但水电离出来的c(H+)>10-12.3mol/L，因为有一小部分在HPO42-中，故D错误；故选B。