下列对实验现象的解释与结论，正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释与结论 |
A | 向AgCl 悬浊液中滴加饱和Na2S 溶液 | 有黑色沉淀产生 | Ksp(Ag2S)< Ks(AgCl) |
B | 向某溶液中滴加K 3[Fe(CN)6] (铁氰化钾) 溶液 | 有蓝色沉淀产生 | 该溶液中一定含有Fe3+ |
C | 向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 | 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 | 苯和澳水发生取代反应，使溴水褪色 |
D | 向淀粉水解液中加入过量NaOH 溶液后再滴加碘水 | 溶液不变色 | 淀粉完全水解 |
A. A B. B C. C D. D
化学与社会、生活密切相关。下列说法中不正确的是
A. 有些能源比较丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水
B. 铝是地壳中含量最高的金属元素，因此人类很早就开始大量使用铝制器皿
C. “真金不怕火炼”，说明有些金属(如金)即使在高温下也不与氧气发生反应
D. 存在于污水中的胶体物质，可加明矾和硫酸铁等电解质来处理
[化学——选修5：有机化学基础]有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示。其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有两组峰；D可以发生银镜反应，在催化剂存在条件下1 mol D可以与2 mol H2反应可以生成乙；丙中含有两个－CH3。
已知：
（1）D所含官能团的名称是 __________________。
（2）甲的结构简式为________；C的系统命名为________________。
（3）写出由B生成C的化学方程式 _____________________________________。
（4）写出遇FeCl3溶液显紫色且与乙互为同分异构体物质有_______种，其中核磁共振谱有5组峰，且峰面积之比为6∶1∶2∶2∶1的结构简式为_____________ 。
（5）已知： 
。写出以丙烯为有机原料（其它无机试剂任选）合成
的路线_______________________。
铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
（1）基态Fe2＋的简化电子排布式为____________________。
（2）实验室可用KSCN、苯酚（
）来检验Fe3＋ 。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _______________（用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_________。
（3）FeCl3的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃。FeCl3的晶体类型是_____________ 。FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42- 的立体构型是___________________。
（4）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含______molσ键，与CO互为等电子体的离子是 _________________（填化学式，写一种）。
（5）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。
（6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知:氧化亚铁晶体的密度为ρg/cm3 ，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2＋紧邻且等距离的Fe2＋数目为 ________ ；Fe2＋与O2-最短核间距为 __________ pm。
硫是中学化学重要的非金属元素之一，请回答下列有关问题。
已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJ/mol
（1）反应NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= ______kJ/mol 。
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 _________。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO2的同时消耗1 molNO
（3）S2Cl2和SCl2均为重要的工业化合物。已知：
a.S2（l）+Cl2（g）
S2Cl2（g） △H1
b.S2Cl2（g）+ Cl2（g）2SCl2（g） △H2
—定压强下，向10 L密闭容器中充入1 molS2Cl2和1 mol Cl2，发生反应b。Cl2与SCl2的消耗速率（υ）与温度（T）的关系如图所示：
① A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有______(填字母)，理由是_______。
②—定温度下，在恒容密闭容器中发生反应a和反应b，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率_________（填“增大”或“减小”或“不变”），理由是________。
II．氮有不同价态的化合物，如氨、氮气、亚硝酸钠、乙二胺等。
图（I）和图（II）分别为二元酸H2A和乙二胺（H2NCH2CH2NH2）溶液中各微粒的百分含量δ（即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线（25℃）。
（1）H3NCH2CH2NH3A溶液显____（填“酸”或“碱”）性。
（2）乙二胺在水溶液中发生第二步电离的方程式：____________________，其平衡常数Kb2= _______________________ 。
（3）向20 mL 0.1 mol/L的H2A溶液加入10 mL 0.1 mol/L H2NCH2CH2NH2溶液后，溶液中各离子浓度大小的关系为 ____________________________________。
铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业上以铝土矿（含有Al2O3、Ga2O3、SiO2等物质）为原料提取Al2O3（熔点2045℃），并将Al2O3和冰晶石（Na3AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：
（1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，写出铝与CrO3在高温下反应的化学方程式 ___________________。
（2）操作I得到滤渣的主要成分有________________ 。
（3）将0.1 mol/L AlCl3溶液和10% NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出。则AlCl3与NH4F反应的化学方程式为 ________________ ；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是 _________________________。
（4）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中的NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为_________ ，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2-，仍然可能对人类健康产生危害，还需对该饮用水进行一系列后续处理。已知：25℃时，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3
AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13。25℃时，若欲使上述处理的水中AlO2-浓度降低到1.0×10-6 mol/L，则应调节至pH=____，此时水中
=__________。
（5）工业上常用碳棒作电极电解熔融氧化铝的方法冶炼铝（如图所示）。
①阴极电极反应式为________________________ 。
②工业生产中，阳极材料要定期补充，其原因是：____________________。
（6）下列有关推理不合理的是 ______。
a．工业上可以用热还原法来制取Ga
b．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3
c．由最外层电子数相同可知，镓与铝的化学性质相似
d．可用GaCl3溶液、氨水和盐酸设计实验证明Ga(OH)3的两性
