化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A. 纳米材料的粒子一般从几纳米到几十纳米（1 nm=10-9m），因此纳米材料属于胶体
B. 稀土元素在科技、生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库
C. 硫酸铜溶液、饱和硫酸铵溶液均能使蛋白质溶液变性
D. 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化裂化和煤的干馏
氧、硫位于元素周期表的 VIA 族，其化合物在化工生产中有广泛应用。
（1）CuSO4可由 Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O 反应制得，该反应应要控制在 40—50℃，原因是________________________________________________。
（2）蛋白质中也含有硫元素，为了测定硫元素质量分数，取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
① 滴定终点的现象为：________________________________________。
② 取蛋白质样品 mg 进行测定，采用 C1mol/L 的碘水 V1mL 进行吸收，滴定过量的碘时消耗 C2mol/L 硫代硫酸钠溶液 V2mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为______________。
③ 若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值___(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
（3）苯硫酚（C6H5SH）是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上用常用氯苯(C6H5Cl)和硫化氢(H2S)为主要原料制备苯硫酚，但会有副产物苯( C6H6)生成。
I：C6H5Cl(g)+H2S(g) C6H5SH(g)+HCl(g) △H1=-16.8kJ/mol
II：C6H5Cl(g)+H2S(g)===C6H6(g)+ HCl(g)+1/8S8(g) △H2
反应 II 的焓变不易测量，现查表得如下数据：
III: C6H5SH(g)=== C6H6(g)+1/8 S8(g) △H3=-29.0kJ/mol
④ △H2= __________________________
现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图二。
⑤ 上述反应 I、II 的能量变化如图一所示，则在相同条件下，反应速度 v（I）___ v（ II）（填写“>”，“<”，“=”）。
⑥ 图二可知，790℃时所测生成物苯硫酚浓度减小，原因为_________
A．温度升高，平衡逆向移动 B．反应Ⅱ温度升高反应速率加快
⑦ 590℃时，2mol 氯苯和 5mol 硫化氢混合气体在 VL 的固定容积中进行反应 I 和II，达到平衡时，测得容器中苯硫酚的物质的量为 1mol，苯的物质的量为0.5mol，则该温度下反应 I 的平衡常数为_______。（保留两位有效数字）
氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为 77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分装置如图所示，(已知 SCl2的沸点为 50℃).
回答以下问题：
（1）下列四种制备 SO2的方案中最佳选择是____________________________
方案 | A | B | C | D |
发生装置 |
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所选试剂 | 70%H2SO4+K2SO3 | 18.4mol/LH2SO4+Cu | 4mol/LHNO3+Na2SO3 | NaHCO3固体 |
（2）以 MnO2和浓盐酸为原料制备 Cl2的离子方程式为___________________________
（3）仪器 f 的作用是_________________________________________________
（4）d 的虚线框内隐含两个装置，按气流方向顺序这两个装置的药品分别是_______________。
（5）实验结束后,将三颈烧瓶混合物中产品分离出来的方法是 _________________________
（6）若用 SOCl2作 FeCl3•6H2O 的脱水剂，设计实验证明脱水时发生了氧化还原反应。取少量 FeCl3•6H2O 于试管中，加入过量 SOCl2，振荡，往试管中加水溶解，滴加____________或________溶液，证明脱水过程发生了氧化还原反应。
某研究小组以苯酚为主要原料，按下列路线合成药物——沙丁胺醇。
已知:：①A→B 原子利用率为 100%
②R-OH
R-O-CH3； R-O-CH3 
R-OH
③
请回答：
（1）写出 C 中官能团的名称______________________________。
（2）B→C 反应类型为___________________________________。
（3）下列有关说法正确是_________。
A．A 是甲醛 B．苯酚有毒，但能用于杀菌消毒
C．化合物 D 与 FeCl3溶液发生显色反应 D．沙丁胺醇分子式： C13H21NO3
（4）设计化合物 C 经两步反应转变为 D 的合成路线(用流程图表示) _______________________________________________________________。
（5）写出 E 的结构简式_________________________________________。
（6）写出 F→ 沙丁胺醇反应的另一种反应物是_________________________。
（7）化合物 M 是 C 的同分异构体，M 符合下列条件的同分异构体有______种；
① M 苯环上只有两个对位取代基； ② 能发生水解反应；
写出其中 1H-NMR 谱中有 4 种氢原子的 M 所有可能的结构简式________________。
已知元素 X 位于 Y 的下一周期，X、Y 的原子序数均不大于 20。某含氧酸盐甲的化学式为 XYO3。请回答：
（1）常温下 Y 的单质能与水发生反应，则 X 在周期表中的位置_________________，X、Y 形成简单离子半径大小关系为 X_____________Y（填“大于”、“小于”或“等于”）。395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是含 Y 元素的无氧酸盐，该反应的化学方程式是_____________________。
（2）若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙。则：
①乙的电子式为_______________________。
②甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为___________________。
（3）若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体。
① 则甲为_______（填化学式）。该气体能使高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为________。
② 25℃时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，若要使溶液 X2+离子沉淀完全，则加入 YO32-离子的最小浓度为___________mol•L﹣1。
已知：pKa=lgKa，25℃时，H2A 的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用 0.1 mol/LNaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol/LH2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. A 点所得溶液中：V0＜10 mL
B. B 点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C. C 点所得溶液中：c(A2-)= c(Na+)—c(HA-)—c(H2A)
D. D 点所得溶液中 A2-水解平衡常数 Kh1=107.19
