下列选用的仪器和药品和实验结论正确的是( )
A | B | C | D |
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制取乙烯并验证其还原性 | 加热熔融 NaOH固体 | 获得金属钙装置(熔融CaF2-CaO 作电解质)，并用钙还原 TiO2 制备金属钛，制备金属钛前后装置中 CaO 的总量不变 | 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 |
A. A B. B C. C D. D
下列有关物质的说法正确的是（ ）
A. 用 Ba(OH)2 处理含 Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染
B. 某由 C、H、O 三种元素组成的有机物球棍模型如图
，该化合物的链状同分异构体中（不考虑立体异构），能与 NaHCO3反应放出 CO2的只有 3 种
C. 隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐
D. 向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为 2Al＋3Ag2S=6Ag＋Al2S3
柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A. 每个柔红酮分子中含有 1 个手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子）
B. 柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上
C. 一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应
D. 1 mol 柔红酮最多可与 4 mol 氢溴酸发生取代反应
NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 1.2 g NaHSO4晶体中含有离子总数为 0.03 NA
B. 标准状况下，将 22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为 NA
C. 60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA
D. 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下 11.2 L H2，则转移电子数为 NA
（1）1molH2(g)和1molCl2(g)在一定条件下反应生成2molHCl(g)，放出184.5kJ的热量，已知断裂1molH2(g)中的H-H和1molCl2(g)中的Cl-Cl分别需要吸收436.4kJ和242.7kJ的能量，则1molHCl分子中的化学键形成时释放_______kJ的能量。
（2）标准状况下，2.24L甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时可以放出89.1kJ的热量。请写出甲烷完全燃烧的热化学方程式_______________________________。
（3）把1molX气体和0.5molY气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)＝nZ(g)+2W(g)，2min未生成0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，试计算：
①前2min内，用X表示的平均反应速率______。
②2min末时Y的转化率______。
③化学方程式中Z的化学计量数n＝______。
现有如下两个反应：
①NaOH+HCl=NaCl+H2O②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（1）两反应中为放热反应的是__________（填序号），根据两反应本质，判断能否设计成原电池①：___________，②：____________(填“能”与“不能”)。如果不能，说明其原因________________________________。
（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
①负极材料是__________，正极材料是________，电解质溶液是_____________；
②写出正极的电极反应式____________，正极发生_________反应（填“氧化”或“还原”）。
