NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 1.2 g NaHSO4晶体中含有离子总数为 0.03 NA
B. 标准状况下，将 22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为 NA
C. 60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA
D. 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下 11.2 L H2，则转移电子数为 NA
（1）1molH2(g)和1molCl2(g)在一定条件下反应生成2molHCl(g)，放出184.5kJ的热量，已知断裂1molH2(g)中的H-H和1molCl2(g)中的Cl-Cl分别需要吸收436.4kJ和242.7kJ的能量，则1molHCl分子中的化学键形成时释放_______kJ的能量。
（2）标准状况下，2.24L甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时可以放出89.1kJ的热量。请写出甲烷完全燃烧的热化学方程式_______________________________。
（3）把1molX气体和0.5molY气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)＝nZ(g)+2W(g)，2min未生成0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，试计算：
①前2min内，用X表示的平均反应速率______。
②2min末时Y的转化率______。
③化学方程式中Z的化学计量数n＝______。
现有如下两个反应：
①NaOH+HCl=NaCl+H2O②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（1）两反应中为放热反应的是__________（填序号），根据两反应本质，判断能否设计成原电池①：___________，②：____________(填“能”与“不能”)。如果不能，说明其原因________________________________。
（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
①负极材料是__________，正极材料是________，电解质溶液是_____________；
②写出正极的电极反应式____________，正极发生_________反应（填“氧化”或“还原”）。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，回答问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① |
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2 |
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| ② |
| ③ | ④ |
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3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
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| ⑨ |
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（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。
（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号回答）。
（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式回答）。
（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式回答）
（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式为____________，该晶体气化的过程中克
服的微粒间作用力为_______________________。
（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。
（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。
如图所示，用石墨作电极电解氧化铜溶液，下列说法正确的是
A. M极是电解池的阴极
B. 溶液中的阴离子向N极移动
C. M极上放出的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D. 在M、N 两极流过0.4mol e-时，N极上会增重6.4g
把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D D．B＞A＞C＞D
