如图所示，用石墨作电极电解氧化铜溶液，下列说法正确的是
A. M极是电解池的阴极
B. 溶液中的阴离子向N极移动
C. M极上放出的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D. 在M、N 两极流过0.4mol e-时，N极上会增重6.4g
把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D D．B＞A＞C＞D
短周期的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。已知元素A的简单气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，且B元素原子最外层电子数是次外层的3倍； C是短周期中与水反应最激烈的金属元素；A、D最外层电子数相差2。下列说法错误的是 ( )
A. 原子半径：A＞B
B. 失电子的能力：C＜D
C. 简单气态氢化物的稳定性：B＞E
D. 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )
A. 
N2H4(g)＋O2(g) ===N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267 kJ·mol－1
B. N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
C. N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534 kJ·mol－1
D. N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534 kJ·mol－1
下列比较错误的是
A. 原子半径：C>O>F B. 酸性强弱：HNO3>H3PO4>HClO4
C. 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D. 氢化物的稳定性：HF>NH3>CH4
可逆反应A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 ( )
A. v（A）=0.25mol/（L•s） B. v（B）=0.6mol/（L•s）
C. v（C）=0.3mol/（L•s） D. v（D）=0.1mol/（L•s）
