实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。
（1）装置 A 的作用是________， NaOH 溶液的作用是 _________________________。
（2）化学实验室制氨气化学方程式为__________。
（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到 700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是(填字母)_____________。
（4）在微电子工业中，氨气的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是__________。
下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
（1）元素③的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，元素④形成的单质具有____________ (填“氧化性”或“还原性”)。
（2）元素④⑦⑧的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序： _____________________ (用化学式表示)。
（3）写出一条能说明元素⑤的金属性比元素⑥强的事实：_____________ 。
（4）写出元素⑤形成的单质与水反应的离子方程___________。
（5）用电子式表示元素⑥与元素⑨形成的化合物的形成过程____________。
Ⅰ.如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适):
（1）电解质溶液为稀硫酸时，灯泡______ (填“亮”或“不亮”，填“亮”做 a 题，填“不亮”做 b题)。
a.若灯泡亮， Al 电极上发生的反应为______。
b.若灯泡不亮， 其理由为______。
（2）电解质溶液为 NaOH 溶液时，灯泡______ (填“亮”或“不亮”，填“亮”做 a 题，填“不亮”做 b 题)。
a.若灯泡亮， Al 电极上发生的反应为______。
b.若灯泡不亮， 其理由为______。
Ⅱ. CH4 既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
（1）甲烷的电子式为______。
（2）以 CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理下图所示，则通入 a 气体的电极名称为______， 通入 b 气体的电极反应式______。(质子交换膜只允许 H+通过)
（1）在
、
、
、
、
和
中共有______种元素， ______种原子，中子数最多的是____________。
（2）在 1—18 号元素中（稀有气体元素除外），能形成最稳定气态氢化物的元素是______；原子半径最大的元素是______。 最高价氧化物对应的水化物中， 碱性最强的是______，酸性最强的是______。（用相应的元素符号或化学式作答）
（3）在下列物质中: a.CaCl2 b.KOH c.Ne d.H2SO4 e.NH4Cl f.金刚石
其中不含化学键的物质是______；既含有离子键又含有共价键的物质是______；属于共价化合物的是_______。 (填序号)
如图是周期表中短周期的一部分， W、 X、 Y 三种元素原子核外电子数之和等于 X的质量数， X 原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是( )
A. X 或 W 的某种氧化物的排放均可形成酸雨
B. Y 的单质具有很强的氧化性，能从 KI 溶液中置换出 I2
C. W 最高价氧化物对应水化物和气态氢化物可反应生成盐
D. 三种元素的原子半径的大小顺序为： X>W>Y
下列推测或结论不合理的是( )
A. 砹(At)为有色固体， AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸
B. X2-和 Y+核外电子层结构相同，原子序数： X＜Y
C. 由水溶液的酸性： HCl>H2S，可推断出元素的非金属性： Cl>S
D. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
