Question

已知短周期元素的四种离子 A^2＋、 B^＋、 C^3－、 D^－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 ( )

A. 原子序数： D＞C＞B＞A    B. 离子半径： C^3－＞D^－＞A^2＋＞B^＋

C. 原子半径： B＞A＞C＞D    D. 氧化性： A^2＋＞B^＋，还原性： C^3－＜D^－

Answer

C

【解析】因为A2+、B+、C3-、D-都具有相同电子层结构，则A、B都是阳离子，所以在同一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在同一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，
A．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为A＞B＞D＞C，故A错误；B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3-＞D-＞B+＞A2+，故B错误；C．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，所以C选项是正确的；D．金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性为B＞A，则氧化性：A2+＞B+，非金属性：C＜D，则还原性：C3-＞D-，故D错误；所以C选项是正确的。