NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下，22.4L 氮气所含分子数为 NA
B. 1molC2H6 中含有极性键的数目为 7NA
C. 17gNH3中含有的电子数为 8NA
D. 在标准状况下， 1.12L16O2和 1.12L18O2 均含有 0.1NA个氧原子
下列对能源的看法不合理的是( )
A. 风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源
B. 生物质能是一种可再生能源,有广泛的应用前景
C. 太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源
D. 化石燃料与人类生活密切相关,要多开采,多使用
2017 年 12 月，全球首条光伏高速公路亮相济南。下列有关说法正确的是( )
A. 光伏发电将化学能转变为电能 B. 光伏发电代替燃煤发电可减少雾霾
C. 汽车尾气中的 CO2 会造成酸雨 D. 光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
【有机化学基础】香料G的一种合成工艺如下图所示：
核磁共振氢谱显示A有两种峰，且峰面积之比为1∶1，且不含C=C。
已知：CH3CH2CH==CH2
CH3CHBrCH==CH2
CH3CHO＋CH3CHO
CH3CHOHCH2CHO
CH3CHOHCH2CHO
CH3CH==CHCHO＋H2O
请回答：
（1）A的结简式为_______________，G中除苯环外官能团的名称为___________________。
（2）检验M已完全转化为N的实验操作和现象是：_______________，则M已完全转化为N。
（3）有学生建议，将M→N的转化用KMnO4(H＋)代替O2，老师认为不合理，原因是_____________。
（4）K→L的化学方程式为___________________________，反应类型为______________。
（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有________种(不考虑立体异构)：①能发生银镜反应，②能与溴的四氯化碳溶液加成，③苯环上有2个取代基；这些同分异构体中，其中不含甲基、碳原子在苯环两侧对称分布的同分异构体的结构简式为__________________。
（6）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)：__________【请用以下方式表示：A
B…目标产物】。
【物质结构与性质】磷化硼（BP）是一种受关注的耐磨涂层材料，可作为钛等金属表面的保护薄膜。
（1）三溴化硼和三溴化磷混合物在高温条件下与H2反应可以制得BP。
①上述反应的化学方程式为________________________；
②磷原子中存在_____种不同能量的电子，电子占据的最高能层符号为_______。
③常温下，三溴化磷是淡黄色发烟液体，可溶于丙酮、四氯化碳中，该物质属于______晶体（填晶体类型）。
（2）已知磷酸是中强酸，硼酸是弱酸；pKa= -lgKa。
①有机酸的酸性强弱受邻近碳上取代原子的影响,如酸性：BrCH2COOH >CH3COOH。据此推测，pKa：AtCH2COOH____ClCH2COOH（填“>”、“<”、“=”）
②磷酸是三元酸，写出两个与PO43-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_________________。
③硼酸是一元酸，它在水中表现出来的弱酸性，并不是自身电离出氢离子所致，而是水分子与B(OH)3结合，生成一个酸根离子，该阴离子的结构式为：_________（若存在配位键，请用箭头标出）。
（3）高温陶瓷材料Si3N4的成键方式如图1所示，结构中N—Si—N的键角比Si—N—Si的键角大，其原因是_____________________________________。
（4）磷化硼的晶体结构如图2所示。晶胞中P原子的堆积方式为________（填“简单立方”、“体心立方”或“面心立方最密”）堆积。若该晶体中最邻近的两个P原子之间的距离为a nm，则晶体密度为__________g·cm-3（只需列出计算式）。
锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴的碳酸盐及SiO2杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：
已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
物质 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | Fe(OH)3 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.1×10-36 | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
（1）步骤Ⅰ中，为加快溶浸速率，可采取的措施是____________________（至少答两条）
（2）步骤Ⅱ中，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的成分主要为______（填化学式）；已知MnO2的作用为氧化剂，“除杂1”中涉及的离子方程式为：NH3﹒H2O+H+==NH4+ +H2O、__________________、___________________。
（3）步骤Ⅲ中，所加(NH4)2S的浓度不宜过大的原因是_______________________。
（4）滤液2中，c(Co2+) ：c(Ni2+)=_______________。
（5）将质量为a㎏的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质Mn b kg。若每一步都进行完全，假设滤渣1为含铁元素的纯净物，质量为c kg，则原碳酸锰矿中MnCO3的质量分数为_________（用含a、b、c的式子表达，无需化简）。
