常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶...

常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

A. A点溶液中加入少量水：增大

B. B点：c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)

C. 水电离出来的c(OH -)：B点>D点

D. C点：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)

C 【解析】A. 根据图象可知，0.1mol/L的H2A溶液的pH大于1，说明H2A为弱酸，若A点溶液中加入少量水，溶液中氢离子、H2A的浓度减小，由于水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大，所以c(OH−)/c(H2A)的比值增大，故A正确；B. B点时加入了10mLNaOH溶液，反应后溶质为NaHA，此时溶液的pH小于7，说明HA−的电离程度大于其水解程度，则c(A2−)>c(H2A)，由于氢离子还来自水的电离，则c(H+)>c(A2−)，溶液中离子浓度大小为：c( HA −)>c(H+)>c(A2−)>c(H2A)，故B正确；C. B点反应后溶质为NaHA，HA−的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，氢离子抑制了水的电离，而D点加入20mL氢氧化钠溶液，二者恰好反应生成Na2A，A2−水解促进了水的电离，所以水电离的c(OH−):B点

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考点分析：

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是

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C. 化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同

D. 工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质

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以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是

A. 以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－转移时，有3.2 g铜溶解

B. 若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

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下列实验方案不能达到实验目的的是

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
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B	将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色	Fe(NO3)2已变质
C	向溴的四氯化碳溶液中滴加适量苯，溶液不褪色	苯和溴不可能发生反应
D	在2mL 0.01mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol·L－1CuSO4溶液，又出现黑色沉淀	Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)

A. A B. B C. C D. D

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化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C8H8 ，下列说法正确的是

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B. 甲中所有原子一定处于同一平面

C. 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应

D. 甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙

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试题属性

题型：单选题
难度：中等