Question

以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是

A. 以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e^－ 转移时，有3.2 g铜溶解

B. 若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH₄+5O^2－－8e^－=CO₃^2-+2H₂O

C. 该电池使用过程中需补充Li₂CO₃和K₂CO₃

D. 空气极发生的电极反应式为O₂＋4e^－＋2CO₂===2CO₃^2-

Answer

D

【解析】试题分析：A、电解精炼铜，阳极上铜和比铜活泼的金属失电子变为金属阳离子进入电解质溶液，当有0.1 mol e－转移时，若只有铜放电，则有3.2 g铜溶解，粗铜有比铜更活泼的金属首先放电，所以溶解的铜小于3.2g，错误；B、根据图示信息，通入甲烷的电极是负极，在负极上，甲烷变为氢气，氢气发生失电子的氧化反应，即H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，错误；C、该电池的电极反应为负极：H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，正极：O2＋4e－＋2CO2==2CO32－，所以碳酸根离子的浓度不变，该电池使用过程中不需补充Li2CO3和K2CO3，错误；D、通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2＋4e－＋2CO2==2CO32－，正确。