根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末，无气泡冒出 | 酸性：碳酸＞硼酸 |
B | 将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 | Fe(NO3)2已变质 |
C | 向溴的四氯化碳溶液中滴加适量苯，溶液不褪色 | 苯和溴不可能发生反应 |
D | 在2mL 0.01mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol·L－1CuSO4溶液，又出现黑色沉淀 | Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) |
A. A B. B C. C D. D
化合物
（甲）、
（乙）、
（丙）的分子式均为C8H8 ，下列说法正确的是
A. 甲的同分异构体只有乙和丙两种
B. 甲中所有原子一定处于同一平面
C. 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应
D. 甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙
中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是
选项 | 描述 | 分析 |
A | 《本草纲目》中“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，……洗衣发面，亦去垢发面。” | 所描述之物为K2CO3 |
B | 《新修本草》对“靑矾”的描述：“本来绿 色，…….正如瑠璃……烧之赤色……” | 文中涉及的操作方法 指干馏 |
C | “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南” | 司南中“杓”的材质为Fe3O4 |
D | “用浓酒和糟入甑,蒸令气上，用器承滴露” | 其中涉及的操作是蒸馏 |
A. A B. B C. C D. D
科学家合成了一种新型药剂(G)，它被杂草吸收后能在其体内传导，甚至到达根部，从而使杂草彻底死亡。其合成路线如下：
（1）中间体E中含氧官能团的名称_________________。
（2）A→B反应类型是_______________________。
（3）已知D→E转化的另一产物是HBr，则试剂X的结构简式为_________________。
（4）写出C+F→G的化学方程式：__________________________________。
（5）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式________________ (写出一种即可)。
①属于芳香族化合物；
②磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1∶1∶2∶6；
③能发生银镜反应，水解产物之一能和FeCl3溶液发生显色反应。
（6）化合物H(H2NCH2CH2
OCH3)是合成利托君的重要中间体，写出以对-甲基苯酚和 CH3Br 为主要原料合成化合物H的路线：_____________________________________________(其他无机试剂任选)。
提示：R—Cl
R—CN
RCH2NH2
硫酸亚铁铵品体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]又称摩尔盐，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。
（1）基态Fe2+的核外电子排布式为_____________________。
（2）氨是合成摩尔盐的重要原料，工业合成氨中，原料气在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收其中的杂质CO气体，其反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3
[Cu(NH3)3]Ac·CO[醋酸羰基三氨合铜(I)](Ac-=CH3COO-)
①醋酸中碳原子的杂化方式是_________，1mol乙酸分子中含有σ键的数目为_________________。
②C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________________________。
③与CO互为等电子体的分子为___________（填化学式），NH3的空间构型为__________________。
（3）N和P都是第VA族元素，其最简单氢化物熔点的大小关系为_________，主要原因是__________________________________。
（4）铁在不同温度范围有不同的晶体结构。室温下铁是简单立方，称为α铁(α-Fe)。当温度升高到912℃，α铁转变为面心立方，称为γ铁(γ-Fe)。当温度继续升高到1394 ℃，γ铁转变为体心立方。称为δ铁(δ-Fe)。
①γ铁晶体中铁原子配位数是____________________。
②δ铁晶体密度为dg·cm-3，则其晶胞参数(边长)为__________cm(阿伏加德罗常数用NA表示)。
天然气是一种重要的化工原料，可用来生产氢气和甲醇等高附加值化学品。回答下列问题：
（1）以天然气为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知：
①CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g) ΔH1＝a kJ·mol-1
②CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) ΔH2＝b kJ·mol-1
③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3
请计算上述反应中的反应热ΔH3=_________（用a、b表示）kJ·mol-1。
（2）合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) 在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①反应进行到4 min 时，v(正)____ （填“>”“<”或“=”）v(逆)。0~4 min，CO2的平均反应速率v(CO2)=____________mol·L-1·min-1。
②CO2的平衡转化率为_______________，该温度下平衡常数为_____________。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。
a.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
b.CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1: 3 :1: 1
C.恒温恒压下，气体的体积不再变化
d.恒温恒容下，气体的密度不再变化
（3）在相同温度、相同容积的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 | 容器1 | 容器2 | 容器3 |
反应物投入量 | 1mol CO2，3 mol H2 | 0.5mol CO2，1.5mol H2 | 1mol CH3OH，1mol H2O |
CH3OH的平衡浓度/mol·L-1 | c1 | c1 | c3 |
平衡时体系压强/Pa | p1 | p2 | p3 |
则下列各量的大小关系为c1_________（填“>”“<”或“=”，下同）c3，p2________p3。
（4）为提高燃料的能量利用率，常将其设计为燃料电池。某电池以甲烷为燃料，空气为氧化剂，熔融的K2CO3为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。写出该燃料电池的负极反应式：__________________________；为使电解质的组成保持稳定，使该燃料电池长时间稳定运行，在通入的空气中必须加入________________（填化学式）。
