Question

某同学做同周期元素性质递变规律实验，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象：

实验序号	实验步骤
①	将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
②	向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
③	将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
④	将镁条投入稀盐酸中
⑤	将铝条投入稀盐酸中

（1）实验目的：研究______元素性质递变规律

（2）实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：①____，②____，③____，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

（3）写出实验②中的实验现象和化学方程式

现象：_________________________；化学方程式_________________________。

（4）实验结论______________________________________。

Answer

同周期 烧杯 酒精灯 试管 出现淡黄色沉淀 Cl2+Na2S=S↓+2NaCl 同周期元素性质自左向右金属性越来越弱，非金属性越来越强

【解析】（1）由题目可知，实验目的为研究同周期元素性质递变规律；（2）该实验加水加热至沸腾，则需要酒精灯，金属与水、酸的反应在试管中进行，Na与水的反应一般在烧杯中进行；（3）向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na2S发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓，因此实验现象是出现淡黄色沉淀；（4）由实验可知：元素的金属性越强，对应的金属单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由实验现象可知金属性Na＞Mg＞Al，可利用非金属单质之间的置换反应比较元素的非金属性强弱，则非金属性Cl＞S，则实验结论是同周期元素性质自左向右金属性越来越弱，非金属性越来越强。