下列指定粒子的个数比为2∶1的是( )
A. BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 B. 
原子中的中子和质子
C. NaHCO3固体中的阳离子和阴离子 D. Be2＋中的质子和电子
2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“ 
”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（ ）
A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数
C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的TS核素符号是 
Ts
有机物F是一种香料，其合成路线如图所示:
已知: I. 
II. 
(1)C 的名称为_________________，试剂X的结构简式为_______________，步骤VI的反应类型为_______________________。
(2)步骤II的反应条件为_________________________。
(3)步骤IV 反应的化学方程式为_______________________________。
(4)满足括号中条件(①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3 溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应)的E 的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6 :2: 2: 1: 1的分子的结构简式为______________________。
(5)依据题中信息，完成以
为原料制取
的合成路线图________________________________。(无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选)
合成路线图示例如下: 
在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，反应生成Na3[Ag(S2O3)2]；在废定影液中加人Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S，并使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。
(1)铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期，基态银原子的最外层电子排布式为 _______。
(2)Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为______________________。
(3)S2O32-离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为_______________________。
(4)写出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的离子反应方程式______________。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有离子键、共价键、______________。
(5)在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2 分子中硫原子的价层电子对数为_________，其分子空间构型为______________。 SO2易溶于水，原因是________________________________。
(6)现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X射线衍射法就是其中的一种，通过对金晶体的X 射线衍射图象的分析，可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。若金原子的半径为am，金的密度为ρg·cm-3，金的摩尔质量为Mg·mol -1，试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式______________________________。
软锰矿的主要成分是MnO2，其悬浊液可吸收烟气中SO2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰,其一种工艺流程如下图图1所示。已知金属单质的活动顺序为Al>Mn>Fe>Ni。回答下列问题:
(1)用离子方程式表示加入“氧化剂(软锰矿)”作用:_________________________。
(2)已知:Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33 Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10-15
Ksp[Mn(OH)2]=4.0×10-14 Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39
“水解沉降”中:
①“中和剂”可以是__________(填标号)。
A.Al2O3 B.MgO C.H2SO4 D.MnO2
②溶液的pH 应不低于______________。(离子浓度小于1×10-6mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)
(3)“置换”的目的是____________________(用离子方程式表示)。
(4)“结晶分离”中的部分物质的溶解度曲线如上图图2 所示。结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在______________℃(填“27”、“60”或“70”)。
(5)“草酸钠一高锰酸钾返滴法”可测定软锰矿中MnO2 的纯度(假设杂质不参与反应):取a g MnO2 样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入V1 mL c1 mol/LNa2C2O4 溶液(足量)，最后用c2 mol/L的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4 ，达终点时消耗V2 mL 标准KMnO4溶液。
①MnO2 参与反应的离子方程式为________________________。
②该样品中MnO2 的质量分数为______(假定杂质不参与反应，列出表达式即可)。
以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化等再利用。请回答：
（1）已知：①.2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g) △H1=+3351kJ/mol
②. 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H2=－221kJ/mol
③. 2Al(g)+ N2(g)=2AlN(s) △H3=a kJ/mol
④. Al2O3(s)+ 3C(s)+ N2(g)=2AlN(s)＋3CO(g) △H4=+1026kJ/mol
反应③的a=______，反应④自发进行的条件是______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)
（2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体（体积比1：4，总物质的量x mol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）。
反应ⅠCO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）△H4
反应ⅡCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H5
①下列说法正确的是___________。
A.△H5 小于零
B.温度可影响产物的选择性
C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少
D.其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1:3，可提高CO2平衡转化率
②350℃时，反应I在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为yL，该温度下反应I的平衡常数为____(用x、y 表示)。
(3)CO2溶于水形成H2CO3。已知常温下H2CO3 的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5。常温下，用氨水吸收CO2 可得到NH4HCO3 溶液，NH4HCO3 溶液显______(填“ 酸 性”、“ 中性” 或“ 碱性”)；请计算反应NH4++HCO3-+ H2ONH3·H2O+H2CO3 的平衡常数K=_____________。
(4)据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用情性电极电解得到乙烯，其原理如图所示。
b电极上的电极反应式为____________________________，该装置中使用的是________(“ 阴”或“ 阳”) 离子交换膜。
