Question

实验室制备溴乙烷（C₂H₅Br）的方法为：

NaBr ＋ H₂SO₄ ＝ NaHSO₄ ＋ HBr

C₂H₅OH ＋ HBr C₂H₅Br ＋ H₂O

其中可能会发生副反应:

2HBr ＋ H₂SO₄(浓) ＝ Br₂ ↑＋ SO₂↑ ＋ 2H₂O

制取的装置和步骤如图（已知溴乙烷的沸点38．4℃，不溶于水）：

①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；

②在圆底烧瓶中加入10 mL 95％乙醇、28 mL 78％浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；

③小心加热．使其充分反应．

请根据信息回答下列问题：

（1）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为___________，同时生成的无色气体分子式为________________。

（2）为了更好的控制温度，除用图示的小火加热外，更好的加热方式为________。

（3）反应结束后，U形管内粗制的C₂H₅Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可以选择下列试剂中的________________________（填序号）。

A．NaOH溶液       B．H₂O        C．Na₂SO₃溶液       D．CCl₄

要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可用水洗，然后加入无水CaCl₂，再进行__________（填操作名称）。

（4）下列几项实验步骤，为了检验溴乙烷中溴元素，取出少量溴乙烷产品，而后正确的操作顺序是：___________________（填代号）。

①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH水溶液；⑤冷却

A. ④①⑤③②   B. ④③①⑤②   C. ④③②①⑤   D. ④②①③⑤

Answer

Br2 SO2 水浴加热 C 分液 A

【解析】考查实验方案设计与评价，（1）温度过高，浓硫酸具有强氧化性，能把Br－氧化成Br2，因此红棕色物质为Br2，同时H2SO4被还原成SO2，无色气体为SO2；（2）为了得到相对稳定的温度，需要水浴加热；（3）粗产品中混有乙醇、液溴，除去这些杂质，A、C2H5Br能与NaOH发生水解反应，因此不能使用NaOH除去杂质，故A错误；B、液溴在水中的溶解度较小，不能液溴效果不理想，故B错误；C、可以利用乙醇与水任意比例互溶，以及液溴具有强氧化性，能把Na2SO3氧化成Na2SO4，本身被还原成溶于水的Br－，故C正确；D、CCl4属于有机溶剂，C2H5Br溶于CCl4，增加新的杂质，故D错误；用水洗的目的是除去溶于水的物质，加入无水CaCl2的目的是进行干燥，因为C2H5Br为液体，因此采用分液的方法进行分离；（4）检验溴乙烷中溴元素，先把溴元素转变成Br－，加入加入氢氧化钠溶液，并加热，然后冷却，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，说明含有溴元素，反之不含有，顺序是④①⑤③②，故选项A正确。