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[化学-选修5:有机化学基础]化合物M 是合成香精的重要原料。实验室由A 和芳香...

[化学-选修5:有机化学基础]化合物M 是合成香精的重要原料。实验室由A 和芳香烃E制备M 的一种合成路线如下:

已知:

请回答下列问题:

(1)A 的化学名称为___________,F 的结构简式为______________

(2)B 中官能团的名称为______________

(3)F→G的反应类型为__________________

(4)D+G→M 的化学方程式为_________________

(5)写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式___________

①能发生水解反应和银镜反应

②不含环状结构

③核磁共振氢谱有4组峰

(6)参照上述合成路线和信息。以为原料(其他无机试剂任选),设计制备的合成路线______________________

 

2-丁醇 碳基 水解反应(或取代反应) 【解析】根据有机物D结构简式可知,有机物C发生消去反应生成有机物D,根据信息羰基与HCN在一定条件下发生加成反应、水解反应可知,有机物B为丁酮,有机物A 为2-丁醇,有机物M有12个碳,有机物D有5个碳,所以有机物G为含有7个碳芳香醇,有机物E和氯气发生取代反应生成芳香氯代烃F; (1)由以上分析可知,A为2-丁醇;有机物E和氯气发生取代反应生成芳香氯代烃F,所以有机物F结构简式为;正确答案:2-丁醇 ; 。 (2) 有机物A 为2-丁醇发生催化氧化变为丁酮,所以有机物B中官能团为碳基;正确答案:羰基。 (3)有机物F为,在氢氧化钠的溶液中加热发生取代反应,生成醇;正确答案:水解反应(或取代反应)。 (4)有机物D为,有机物G为,在浓硫酸加热条件下发生酯化反应,化学方程式为:;正确答案:。 (5)有机物D为,其同分异构体满足:①能发生水解反应和银镜反应,一定含有HCOO-结构,②不含环状结构,为链状结构,含有碳碳双键;③核磁共振氢谱有4组峰,有4种不同的氢;满足此条件的有机物有2种:;正确答案:。 6)根据生成物可知,合成该有机物需要发生加聚反应,其单体为;根据发生催化氧化变为,然后利用信息与HCN在一定条件下发生反应生成了,该有机物再发生消去反应生成了,该有机物再发生加聚反应生成;具体流程如下:;正确答案: 。
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[化学-选修3:物质结构与性质]镁与铝、锰形成的合金广泛应用于航天、运输、化工等领域。回答下列问题:

(1)基态Mn2+核外电子排布式为_________________

(2)下列各项比较中,Mg>Al的是____________(填选项序号)。

A.电负性     B.金属键的强弱      C.金属性     D.基态原子第一电离能

(3)叶绿素是以镁离子为中心的卟啉配合物,其结构如图。

①Mg2+与N原子形成的化学键为配位键的是__________(填“a”或“b”)。

②叶绿素分子中C原子的杂化轨道类型有______________

(4)MgO具有NaCl 型结构(如图),MgO晶体的熔点比NaCl 高的原因是________________;其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,阴离子的配位数为___________,r(O2-)=0.148mm,MgO的密度为___________ g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算式)。

 

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甲醇和水蒸气制取H2 的反应如下:

反应Ⅰ(主):CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)    △H1=+49 kJ/mol

反应Ⅱ(副):H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)     △H2

反应Ⅲ:CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)    △H3=+90kJ/mol

(1)△H2=_________(填选项序号)。

(2)下列有关反应Ⅰ的说法不正确的是________

a.恒温、恒压条件下,在反应体系中充入He,平衡不移动

b.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化反应达到平衡

c.反应达平衡时,H2的消耗速率是CO2 的消耗速率的3 

d.温度不变,减小压强,逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动

(3)在一体积不变的密闭容器中,充入2.0 mol CH3OH(g)和1.0molH2O(g),达平衡后,再加入1.0mol CH3OH(g)和0.5mol H2O(g),在相同温度下,再达平衡时,甲醇的转化率______(填“增大”“ 减小”或“不变”)。

(4)催化剂不仅可以改变化学反应速率,还有一种特性叫“催化剂的选择性”。下图为某催化剂作用下,CH3OH 转化率、CO生成率与温度的变化关系。

①随着温度的升高,CO的实际反应生成率与平衡状态生成率相差较大的原因是催化剂对_____________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)的选择性低。

②随着温度的升高,CH3OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是___________

③写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施_______________

(5)250℃,一定压强和催化剂条件下,在1L的容器中1.00mol CH3OH 和1.32 mol H2O充分反应(忽略反应Ⅲ),平衡时测得H2 为2.70mol,CO为0.030mol,H2O为0.44mol,列式计算反应Ⅱ的平衡常数K=___________(结果保留两位有效数字)。

 

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硼镁泥主要成分是MgO(占40%),还含有Na2B4O7、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的工艺流程如下:

已知部分金属阳离子沉淀的pH:Fe(OH)3:3.2,Al(OH)3:5.2,Fe(OH)2:9.7,Mg(OH)2:11.2。

(1)为提高酸浸时浸出速率,可采取的措施有______________(写出两条)。

(2)H2SO4 和Na2B4O7发生反应的化学方程式为________________

(3)加入NaClO后可以生成一种不溶于水的黑色固体,则反应的离子方程式为_________

(4)加MgO煮沸,并调整溶液pH=5~6 的目的是_______________

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

10℃

20℃

40℃

60℃

MgSO4

28.2

33.7

44.5

54.6

CaSO4

0.244

0.255

0.264

0.265

 

“操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。除去,根据上表数据,步骤为__________________________________

(6)本实验中多次用到抽滤操作,其装置如图,相比普通过滤,抽滤的优点是____________________

(7)实验中提供的硼镁泥共100 g,得到MgSO4·7H2O为172.2 g,则MgSO4·7H2O 的产率为__________

 

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三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料,工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3,反应原理为:P4(白磷)+6Cl2=4PCl3   2PCl3+O2=2POCl3

PCl3、POCl3的部分性质如下:

 

熔点/℃

沸点/℃

其他

PCl3

-112

75.5

遇水生成H3PO3和HCl

POCl3

2

105.3

遇水生成H3PO4和HCl

 

某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去) :

(1)仪器a 的名称为_______________,B装置中长颈漏斗的作用是___________________

(2)装置E用来制取Cl2,反应的离子方程式为_____________________

(3)为使实验顺利进行,还需补充的装置为____________________

(4)反应时,需严格控制三个条件:

①先制取___________,缓慢地通入C 中,直至C 中的白磷消失后,再通入另一种气体。

②C装置用水浴加热控制温度为60 ℃~65℃,除加快反应速率外,另一目的是___________________

③反应物必须干燥,否则会在C 装置中产生大量的白雾,其主要成分为___________(写化学式)。

(5)反应结束后通过下面步骤测定POCl3产品中Cl 的含量,元素Cl 的质量分数为_______________(写出计算式)。

Ⅰ.取xg产品于锥形瓶中,加入足量NaOH 溶液,POCl3完全反应后加稀硝酸至酸性;

Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000 mol/L 的AgNO3 溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀;

Ⅲ.再向锥形瓶中加入20mL硝基苯,振荡,使沉淀表面被有机物覆盖;

Ⅳ.然后加入指示剂,用c mol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+ 至终点,记下所用体积为VmL。

(己知:AgPO4溶于酸,Ksp(AgCl )=32×10-10,Ksp(AgSCN )=2×10-12)

 

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298 K 时,向20 mL 0.01mol/LCH3COOH 溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH 溶液,其pH变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A. a>2

B. 醋酸的电离平衡常数:Ka=

C. b点溶液中:c(CH3COOH)+2c(H+) = c(CH3COO-) +2c(OH-)

D. a、b、c、d 四点溶液的导电性强弱顺序:d>c>b>a

 

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