熔融碳酸盐燃料电池(Molen Cathomale Fuel Cell)简称MCFC，具有高发电效率。工作原理示意图如图。下列说法正确的是
A. 电极M 为负极，K+、Na+移向M
B. 电池工作时，熔融盐中CO32-物质的量增大
C. A 为CO2，正极的电极反应为：O2+4e-+2CO2= 2CO32-
D. 若用MCFC给铅蓄电池充电，电极N接Pb极
金刚烷及其衍生物在医药方面有很重要的用途。下列说法正确的是
A. X 的同分异构体只有两种
B. 金刚烷胺的分子式为C10H17N
C. 金刚烷和环己烷属于同系物
D. X转化为金刚烷胺的反应为加成反应
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 60g 二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子
B. 光照条件下，16 gCH4 与71g Cl2反应生成的CH3Cl 分子数为NA
C. 1mol Li 在空气中充分燃烧生成Li2O，转移电子数为2NA
D. 标准状况下，22.4 L NO 与NH3的混合气体中所含氮原子数为NA
下列说法正确的是
A. 太阳能电池利用光导纤维把太阳能转换为电能
B. 棉花、蚕丝所含元素相同，都属于高分子化合物
C. 人工分子筛( 多孔硅铝酸盐)可以用作吸附剂和催化剂
D. 硒是人体必需的微量元素，所以摄入越多越好
草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水；草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B的主要作用是_________________________________________________________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置进行实验。
①乙组的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→（_____）→( )→( )→( )→I。装置H反应管中盛有的物质是__________；I中集气瓶收集到的气体主要是_________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______________________________。
（3）丙组同学欲进一步证明产物CO能否与Na2O2反应。从A～J中选用装置进行实验，最简单的装置接口连接顺序是：A→B→（_____）→J（盛Na2O2的干燥管）；实验后用J中的固体进行验证的方法是：__________________________________（可另选试剂）
高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氢化法制备高铁酸钠，生产过程如下：
（1）高铁酸钠中铁元素的化合价为____________，次氯酸钠的电子式是__________________。
（2）铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序数是26，最外层有2个电子。元素铁的原子结构示意图是__________________。
（3）步骤①反应的离子方程式是_________________________________。
（4）Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的_________。（计算结果保留两位小数）
工业废水中常含有一定量的Cr2O
易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将Cr2O转化为Cr3+，再将Cr3+转化为沉淀。
（5）利用硫酸工业废气中的SO2可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理_____________________________________________。
（6）已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10－30。室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1]，需调节溶液的pH至少为_________。
（7）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物。写出Cr(OH)3的酸式电离方程式______________。
（8）Cr3+在强碱溶液中可被双氧水氧化为CrO
，发生反应的离子方程式为2Cr3++3H2O2+10OH－=2CrO+8H2O。控制其他条件不变，反应温度对Cr3+转化率的影响如图所示。请分析温度超过70℃时，Cr3+转化率下降的原因是_________________________________________________。
