Question

现有下列热化学方程式：

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₁=－393•5KJ·mol^-1

②2CO(g)+O₂(g)═2CO₂(g)   △H₂=－566kJ•mol^-1

③CH₄(g)+2O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(l)  △H₃=－890kJ•mol^-1

④CH₃CH₂OH(l)+3O₂(g)═2CO₂(g)+3H₂O(l)  △H₄=－1367kJ•mol^-1

下列说法不正确的是

A. C(s)不完全燃烧的热化学方程式：2C(s)+O₂(g)═2CO(g) △H=-221kJ•mol^-1

B. CH₄的燃烧热比CO的燃烧热大

C. △H₄＞△H₃＞△H₂＞△H₁

D. CO(g)转化为CO₂(g)是一个放热过程

Answer

C

【解析】1mol碳完全燃烧放出的热量393.5kJ，1mol一氧化碳完全燃烧放出的热量283KJ，则根据盖斯定律可知：①-②可得：C(s)不完全燃烧的热化学方程式：2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H=-221kJ•mol-1；A正确；CH4的燃烧热890kJ•mol-1，CO的燃烧热为283kJ•mol-1，所以CH4的燃烧热比CO的燃烧热大，B正确；由于上述△H均为负值，负的越多，△H越小，所以△H由大到小的关系：△H1＞△H2＞△H3＞△H4；C错误；根据2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H2=－566kJ•mol-1可知，CO(g)转化为CO2(g)是一个放热过程，D正确；正确选项C。