五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19，下列说法正确的是
A. W和X的简单气态氢化物的稳定性前者更强
B. 室温下，
的M的气态氢化物的水溶液的
C. 简单离子半径由大到小的顺序：
D. Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡
阿伏加德罗常数值用NA表示。下列说法中正确的是
A. 50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NA
B. NH4N3(叠氮化铵)发生爆炸：NH4N3
2N2↑+2H2↑当转移4NA个电子时，产生44.8L(标准状况)混合气体
C. 0.1molSO2溶于水，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的总数为0.1NA
D. 用铂电极电解100 mL 1 mol • L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2NA
化学与生产、生活、科技等息息相关，下列说法正确的是
A. 聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点
B. “酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的
C. 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子
D. 加酶洗衣粉不适合洗涤羊毛织品上的污渍
茉酚是一种重要的有机化工原料。利用苯酚合成已二醛[OHC(CH2)4CHO]和尼龙6(
)的合成路线如下:
已知:I. 
；
II. 
。
回答下列问题:
（1）由A制取B的反应类型为_______；C的化学名称为___________。
（2）E的结构简式为____________。
（3）上述流程中合成尼龙6的化学方程式为_____________________。
（4）已二醛与银氨溶液反应的化学方程式为___________________。
（5）已二醛的同分异构休中既含五元环结构，又含“
” 结构的有_____种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式有_________________。
（6）写出以溴乙烷为原料( 其他试剂任选)制备甲醛的合成跻线:_______________________。
A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的前36 号元素，其中只有两种金属元素。A 与C同主族，B与E同主族；B与C能形成两种常见化合物；C与F最外层只有1个电子，且内层均已排满；基态D 原子成对电子数是未成对电子数的4倍。
请问答下列问題:
（1）基态B原子的轨道表达式为______，其最高能级的电子云有_____个不同的伸展方向。
（2）B、C、E 原子半径由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。
（3）D 和E中第一电离能较大的是_______(填元素符号)，原因为___________。
（4）A 与B形成的最简单化合物比A 与E形成的最简单化合物的熔点______(填“高“或“低”)，原因为___________。
（5）D的最高价氧化物对应的水化物中，D原子的杂化轨道类型为______，已知该分子中除氢外其他原子均满足最外层8电子稳定结构，则其结构式为________。
（6）单质F 及其同族元素P、Q的堆积模型均为面心立方最密堆积，三种原子的半径分别为128pm、144pm、144pm，其中P和Q的相对原子质量分别为Mτ(P)、Mτ(Q)。
①单质F中的配位数为______；密度为_____g/cm3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列式即可)。
②单质P 和Q 的密度之比为________[用含Mτ(P)、Mτ(Q)的代数式表示]。
一定条件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)易发生两种裂解反应:
I.CH3CH2CH2CH2CH3(g)
CH3CH=CH2(g) + CH3CH3(g) △H1= +274. 2 kJ/mol；
II.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH2CH3(g) +CH2=CH2(g) △H2=+122.7 kJ/mol。
（1）维持体系温度T不变，总压强p恒定时，体积为V1 L的正戊烷发生裂解反应，一段时间平衡后气体体积变为V2L，此时正戊烷的转化率α(正戊烷)=_______；维持体系温度不变，向体系中充入一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正戊烷的转化率将______(填“增大”“减小” 或“不变”)，原因为_____________。
（2）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.2 mol CH3CH=CH2 和0.5 molCH3CH3发生反应CH3CH=CH2(g) +CH3CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H3；5 min后达到平衡状态，容器内剩余CH3CH=CH2 的物质的量为0.1mol。
①△H3=________。
②5 min内，该反应的平均反应速率v(CH3CH3)=________。
③保持温度不变，起始时向该密闭容器中充入等物质的量的CH3CH=CH2 和CH3CH3，平衡后容器内CH3CH3的体积分数为______(保留一位小数)。
（3）将0.1mol CH3CH3完全燃烧后的气体通入100mL一定浓度的NaOH 溶液中，并将所得溶液稀释至1L。最终所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3 三者所占物质的量分数随原NaOH 溶液浓度变化的关系如图所示:
其中图中表示原氢氧化钠浓度为3 mol.L-1的是_____(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。
（4）以氢氧化钠溶液为电解质溶液，CH3CH3燃料电池的负极反应式为_________。
