茉酚是一种重要的有机化工原料。利用苯酚合成已二醛[OHC(CH2)4CHO]和尼龙6(
)的合成路线如下:
已知:I. 
；
II. 
。
回答下列问题:
（1）由A制取B的反应类型为_______；C的化学名称为___________。
（2）E的结构简式为____________。
（3）上述流程中合成尼龙6的化学方程式为_____________________。
（4）已二醛与银氨溶液反应的化学方程式为___________________。
（5）已二醛的同分异构休中既含五元环结构，又含“
” 结构的有_____种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式有_________________。
（6）写出以溴乙烷为原料( 其他试剂任选)制备甲醛的合成跻线:_______________________。
A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的前36 号元素，其中只有两种金属元素。A 与C同主族，B与E同主族；B与C能形成两种常见化合物；C与F最外层只有1个电子，且内层均已排满；基态D 原子成对电子数是未成对电子数的4倍。
请问答下列问題:
（1）基态B原子的轨道表达式为______，其最高能级的电子云有_____个不同的伸展方向。
（2）B、C、E 原子半径由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。
（3）D 和E中第一电离能较大的是_______(填元素符号)，原因为___________。
（4）A 与B形成的最简单化合物比A 与E形成的最简单化合物的熔点______(填“高“或“低”)，原因为___________。
（5）D的最高价氧化物对应的水化物中，D原子的杂化轨道类型为______，已知该分子中除氢外其他原子均满足最外层8电子稳定结构，则其结构式为________。
（6）单质F 及其同族元素P、Q的堆积模型均为面心立方最密堆积，三种原子的半径分别为128pm、144pm、144pm，其中P和Q的相对原子质量分别为Mτ(P)、Mτ(Q)。
①单质F中的配位数为______；密度为_____g/cm3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列式即可)。
②单质P 和Q 的密度之比为________[用含Mτ(P)、Mτ(Q)的代数式表示]。
一定条件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)易发生两种裂解反应:
I.CH3CH2CH2CH2CH3(g)
CH3CH=CH2(g) + CH3CH3(g) △H1= +274. 2 kJ/mol；
II.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH2CH3(g) +CH2=CH2(g) △H2=+122.7 kJ/mol。
（1）维持体系温度T不变，总压强p恒定时，体积为V1 L的正戊烷发生裂解反应，一段时间平衡后气体体积变为V2L，此时正戊烷的转化率α(正戊烷)=_______；维持体系温度不变，向体系中充入一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正戊烷的转化率将______(填“增大”“减小” 或“不变”)，原因为_____________。
（2）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.2 mol CH3CH=CH2 和0.5 molCH3CH3发生反应CH3CH=CH2(g) +CH3CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H3；5 min后达到平衡状态，容器内剩余CH3CH=CH2 的物质的量为0.1mol。
①△H3=________。
②5 min内，该反应的平均反应速率v(CH3CH3)=________。
③保持温度不变，起始时向该密闭容器中充入等物质的量的CH3CH=CH2 和CH3CH3，平衡后容器内CH3CH3的体积分数为______(保留一位小数)。
（3）将0.1mol CH3CH3完全燃烧后的气体通入100mL一定浓度的NaOH 溶液中，并将所得溶液稀释至1L。最终所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3 三者所占物质的量分数随原NaOH 溶液浓度变化的关系如图所示:
其中图中表示原氢氧化钠浓度为3 mol.L-1的是_____(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。
（4）以氢氧化钠溶液为电解质溶液，CH3CH3燃料电池的负极反应式为_________。
工业上用铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7)和铁红的流程如下:
已知: I.常见离子开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:
| Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | SiO32- | AlO2- |
开始沉淀的pH | 1.9 | 4.2 | 8.1 | 9.5 | 10.2 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 5.3 | 9.4 | 8.0 | 8.5 |
II. 熔融 Na2CO3条件下主要发生反应：
2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。
（1）熔融 Na2CO3条件下还可以得到的副产物为NaAlO2 和Na2SiO3，生成这两种副产物的化学方程式为___________________。
（2）滤渣2 的主要成分为________(填化学式)。
（3）用醋酸调节pH2 =5的目的为__________；若调节的pH过低，NO2-可被氧化为NO3-，其离子方程式为______________。
（4）调节pH2后，加入KCl控制一定条件，可析出K2Cr2O7晶体的可能理由是_______。
（5）调节pH3的范围为______。
（6）检验滤液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是____________。
某校化学兴趣小组欲制取SO2，并探究SO2与FeCl3溶液的反应。在图中选用必要装置完成实验。
（1）所选装置按气流方向的连接顺序为_________(填仪器接口的字母编号)。
（2）装置A中盛放浓硫酸和铜片的仪器名称为________，发生反应的化学方程式为______。
（3）欲配制装置C中100 mL 1mol/LFeCl3溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_______；所配溶液需用盐酸酸化，请结合离子方程式解释原因: _______ 。
（4）实验过程中观察到装置C中的实验现象为溶液由棕黄色变成红棕色，最终变成浅绿色。甲同学认为红棕色的出现，可能是产生了Fe(OH)3胶体，再混合其他颜色导致；乙同学查阅资料发现Fe(HSO3)2+为红棕色，且具有较强的还原性，认为红棕色是Fe(HSO3)2+所引起。你认为____(填“甲”或“乙”)同学分析较为合理，原因为__________，验证两位同学结论的方法为____________。
常温下，分别取未知浓度的MOH 和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是
A. MOH为强碱，HA 为弱酸
B. 水的电离程度:X=Y>Z
C. 若升高温度，Y、Z 点对应溶液的pH值均减小
D. 将X 点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
