Question

某校化学兴趣小组欲制取SO₂，并探究SO₂与FeCl₃溶液的反应。在图中选用必要装置完成实验。

（1）所选装置按气流方向的连接顺序为_________(填仪器接口的字母编号)。

（2）装置A中盛放浓硫酸和铜片的仪器名称为________，发生反应的化学方程式为______。

（3）欲配制装置C中100 mL 1mol/LFeCl₃溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_______；所配溶液需用盐酸酸化，请结合离子方程式解释原因: _______ 。

（4）实验过程中观察到装置C中的实验现象为溶液由棕黄色变成红棕色，最终变成浅绿色。甲同学认为红棕色的出现，可能是产生了Fe(OH)₃胶体，再混合其他颜色导致；乙同学查阅资料发现Fe(HSO₃)²⁺为红棕色，且具有较强的还原性，认为红棕色是Fe(HSO₃)²⁺所引起。你认为____(填“甲”或“乙”)同学分析较为合理，原因为__________，验证两位同学结论的方法为____________。

Answer

adeg 圆底烧瓶 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑+2H2O 胶头滴管 100ml容量瓶 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，盐酸可抑制Fe3+水解 乙 实验过程中并未促进Fe3+水解 丁达尔效应

【解析】（1）按照气体制备、性质探究和尾气处理连接即可。没有必要除去水蒸气，所以连接顺序为adeg。

（2）装置A中盛放浓硫酸和铜片的仪器名称为圆底烧瓶，发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑+2H2O。

（3）配置溶液需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要胶头滴管、100mL容量瓶；所配置溶液需用盐酸酸化的原因为抑制Fe3+的水【解析】
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。

（4）乙同学分析的较为合理，原因为反应中溶液为酸性，Fe3+水解程度较小，不具备生成Fe(OH)3胶体的条件，验证两同学结论的方法为丁达尔效应。