Question

常温下，分别取未知浓度的MOH 和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. MOH为强碱，HA 为弱酸

B. 水的电离程度:X=Y>Z

C. 若升高温度，Y、Z 点对应溶液的pH值均减小

D. 将X 点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中c(A^-)>c(M⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

Answer

B

【解析】A.lgn变化量与pH变化量相等时为强酸、强碱，故A正确；B.三个点均是抑制水的电离，酸中氢离子浓度越大、碱中氢氧根浓度越大，水的电离程度越弱，故X=Z>Y，故B错误；C.若升高温度，氢氧根离子浓度不变，Kw增大，所以氢离子浓度增大，对应溶液的pH值降低，故C正确；由于MOH为强碱、HA为弱酸，X点溶液的氢离子浓度与Z点溶液的氢氧根离子的浓度相等，等体积混合后，溶液显酸性，所得溶液中c(A-) > c(M+) > c(H+) > c(OH-)，故D正确。