Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号	X	Y	Z	R	T
原子半径（nm）	0.160	0.089	0.102	0.143	0.074
主要化合价	+2	+2	－2、+4、+6	+3	-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是(       )

A. 单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X    B. 离子半径：X²⁺ ＞T^2－

C. 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X    D. 相同条件下，气态氢化物的稳定性：T＞Z

Answer

D

【解析】X和Y的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg；Z和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，X应为S元素，T无正价，T应为O元素；R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，R为Al元素。A、金属性Mg＞Al、Mg＞Be，金属性越强，与酸反应越剧烈越快，所以单质与稀硫酸反应的速率快慢为Mg＞Al、Mg＞Be，即X＞R，X＞Y，故A错误；B、电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径O2-＞Mg2+，故B错误；C、金属性Mg＞Al、Mg＞Be，金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以X＞R，X＞Y，故C错误；D、非金属性O＞S，非金属越强，气态氢化物的稳定性越强，即Z＜T，故D正确；故选D。