Question

在25℃时，将1.0Lw mol·L^-lCH₃COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH₃COOH或CH₃COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

B. b点混合液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

C. 加入CH₃COOH过程中，增大

D. 25℃时，CH₃COOH的电离平衡常数K_a=

Answer

D

【解析】试题分析：在25℃时，将1.0Lw mol·L-lCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。由图可知，该混合液显酸性，说明该混合液是醋酸与醋酸钠的混合液，c(CH3COONa)=0.1mol·L-l、= mol·L-l。A. 因为醋酸可以抑制水的电离，而醋酸钠促进水的电离，所以a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c >b>a，A不正确；B. 因为醋酸钠溶液显碱性、b点混合液显酸性，c(OH-)＜c(H+)，说明b点混合液是醋酸和醋酸钠的混合液，由电荷守恒可知，c(Na+)＜c(CH3COO-)，B不正确；C. 加入CH3COOH过程中，溶液的pH减小，故c(H+)逐渐增大，c(OH-)逐渐减小，逐渐增大而不变，所以，减小，C不正确；D. 由c点可知，pH=7时，c(OH-)=c(H+)= mol·L-l，由电荷守恒可知，此时c(Na+)=c(CH3COO-)=0.1mol·L-l+0.1mol·L-l=0.2mol·L-l，= mol·L-l，所以，25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka= ，D正确。本题选D。