Question

X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Z位于同一主族且二者均可与Y元素形成两种常见的化合物,W 原子的最外层电子比次外层上电子少5 个。

（1）几种元素的原子半径由大到小的顺序是_________(用元素符号表示),X 与Z 可形成一种稳定的化合物,该化合物的化学式为_________。

（2）欲用实验方法证明金属性:Z >W,所用试剂为______,相应的实验现象为____________。

（3）X₂Y₂ 在Fe³⁺ 催化下可发生分解反应，为探究一定温度下X₂Y₂ 溶液的浓度、Fe³⁺的浓度对X₂Y₂ 分解速率的影响情况,其同学设计了如下实验，内容如下表所示：

实验序号	实验所用试剂
酸性Fe2(SO4)3溶液	X2Y2溶液	H2O
V/mL	c(mol/L)	V/mL	c(mol/L)	V/mL
I	4	0.1	3	2	3
II	4	0.1	2	2	V1
III	5	0.1	V2	2	2

①V₁=________。

②实验I、II的探究目的是_____________________。

③实验I、III探究催化剂浓度对X₂Y₂ 分解速率的影响情况，则V₂=______,若实验III中产生气泡的速率较快,由此可得出的结论是_________________。

Answer

Na>Al>O>H NaH 水 常温下单质钠能与水剧烈反应而单质铝不能 1 H2O2的浓度对分解速率的影响 3 催化剂浓度大时，催化效果较好

【解析】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z位于同一主族且二者均可与Y元素形成两种常见的化合物，则Y为O元素，X为H元素，Z为Na元素；W 原子的最外层电子比次外层上电子少5 个，W为第3周期元素，最外层有3个电子为Al元素。

(1)同一周期，自左而右，原子半径逐渐减小，同一主族自上而下，原子半径逐渐增大，几种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Al>O>H，X 与Z 可形成一种稳定的化合物，为NaH，故答案为：Na>Al>O>H；NaH；

(2)欲用实验方法证明金属性:Na >Al，可以利用金属与水或酸反应的剧烈程度判断，所用试剂为水，实验现象为常温下单质钠能与水剧烈反应而单质铝不能，故答案为：水；常温下单质钠能与水剧烈反应而单质铝不能；

(3)①探究一定温度下H2O2  溶液的浓度、Fe3+的浓度对H2O2 分解速率的影响，需要保证溶液的总体积相同，因此V1=1 mL，故答案为：1；

②根据表格数据，实验I、II的不同点是H2O2的体积，稀释后H2O2的浓度不同，因此探究目的是H2O2的浓度对分解速率的影响，故答案为：H2O2的浓度对分解速率的影响；

③实验I、III探究催化剂浓度对H2O2 分解速率的影响情况，需要保证H2O2的浓度相同，需要H2O2的物质的量和溶液的总体积相同，则V2=3 mL，若实验III中产生气泡的速率较快，说明催化剂浓度大时，催化效果较好，故答案为：3；催化剂浓度大时，催化效果较好。