Question

某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl₂溶液中滴加0.1mol/L的Na₂CO₃溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca²⁺)与Na₂CO₃溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（    ）

(已知1g5=0.7)

A. x、y两点c(Ca²⁺)之比为2000:3    B. Ksp(CaCO₃)=5×10-9

C. w点对应的分散系很稳定    D. x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点

Answer

A

【解析】A.x点时Ca2+与恰好反应，此时由-lg c(Ca2+)=4.3计算得c(Ca2+)=c()=5×10-5 mol·L-1，Ksp(CaCO3)= c(Ca2+)c()=2.5×10-9，y点溶液中c()= mol·L-1，则c(Ca2+)=7.5×10-8 mol·L-1，x、y两点c(Ca2+)之比为(5×10-5mol·L-1)∶(7.5×10-8mol·L-1)=2 000∶3，A正确；B.x点时Ca2+与恰好反应，此时由-lg c(Ca2+)=4.3计算得c(Ca2+)=c()=5×10-5 mol·L-1，Ksp(CaCO3)= c(Ca2+)c()=2.5×10-9 ，B错误；C.w点时Q(CaCO3)>Ksp(CaCO3)，分散系处于过饱和状态，不稳定，C错误；D. y点碳酸钠过量最多，碳酸根水解促进水的电离，因此水的电离程度最大的为y点，D错误；答案选A.