Question

氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：

（1）氮元素基态原子的价电子排布图为______________。

（2）在氮分子中，氮原子之间存在着______个σ键和______个π键。

（3）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N₃^﹣，请写出两种与N₃^﹣互为等电子体的分子_______ 、_______。

（4）氮元素的氢化物(NH₃)是一种易液化的气体，请阐述原因是_____________________。

（5）NF₃、NCl₃、NBr₃的沸点由高到低的顺序是___________________________。

（6）Mg₃N₂遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体．该反应的化学方程式为_______。

Answer

1 2 CO2 N2O 氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化 NF3＞NBr3＞NCl3 Mg3N2+3H2O = 2NH3↑+3MgO。

【解析】试题分析：本题通过N元素应用实例，主要考查价电子排图、共价键的类型、等电子体、氢键、分子晶体沸点的影响因素、化学方程式等知识，考查考生阅读方希能力和基础知识的综合应用能力。

解析：N元素核外电子排布式为1s22s22p3，价电子排布为2s22p3，价电子排布图为。正确答案：。（2）N2分子结构式为N≡N，其中含有1个σ键，2个π键。正确答案：1、2。（3）N3-含有3个原子，价电子数为22，原子数目不变时，原子电子总数增加1，可以将1个N原子变成O原子，所以等电子体是N2O，同理，如果再将1个N原子换成C原子，必须同时将1个N原子换成O原子，所以等电子体也可以是CO2。正确答案：CO2、N2O。（4）NH3分子间存在氢键，沸点更高，所以NH3易液化。正确答案：氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化。（5）NF3、NCl3、NBr3形成的晶体都是分子晶体，分子间只存在范德华力，按照NBr3、NCl3、NF3排序，随着相对分子质量的增大，分子间的范德华力增大，沸点升高，正确答案： NBr3＞NCl3＞NF3（6）Mg3N2遇水生成的有刺激性气味的气体是NH3，既N3-离子结合H+形成NH3，则Mg2+结合OH-形成Mg(OH)2。反应的化学方程式为Mg3N2+3H2O = 2NH3↑+3MgO。正确答案：Mg3N2+3H2O = 2NH3↑+3MgO。