Question

在HF、H₂O、NH₃、CS₂、CH₄、N₂、BF₃分子中：

（1）以非极性键结合的非极性分子是________；

（2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________；

（3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；

（4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；

（5）以极性键结合的具有sp³杂化轨道结构的分子是________；

（6）以极性键结合的具有sp²杂化轨道结构的分子是________。

Answer

N2 CS2 CH4 NH3 NH3、H2O，CH4 BF3

【解析】（1）不同种元素之间形成的是极性键，同种元素之间形成的是非极性键，因此HF、H2O、NH3、CS2、CH4、 BF3分子中含有的共价键属于极性键，N2分子中是非极性键。同时N2也是一种非极性分子，所以本题答案N2。正确答案：N2。（2）极性键形成的分子HF、H2O、NH3、CS2、CH4、 BF3中，只有CS2中心原子C采用sp杂化，分子构型为直线形。正确答案：CS2。（3）H2O、NH3、CH4分子中各中心原子采用sp3杂化，H2O 分子为V形，NH3分子为三角锥形，CH4为正四面体形。正确答案：CH4。（4）根据上述分析，三角锥形分子为NH3。正确答案：NH3。（5）采用sp3杂化的是NH3、H2O、CH4。正确答案：NH3、H2O、CH4 （6）中心原子采用sp2杂化的只有BF3。正确答案：BF3。