Question

已知：HClO的Ka=3.0×l0^－8；H₂CO₃的Ka₁= 4.3×l0^－7，Ka₂=5.6×l0^－11；Ksp(BaSO₄)= 1.1 ×10^-10；Ksp(BaCO₃)= 5.1 ×10^-9。下列说正确的是（    ）

A. 相同条件下，pH相同的NaClO和Na₂CO₃溶液，物质的量浓度前者小于后者

B. 常温下，将CH₃COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7时：

c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(Cl^－) >c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C. 向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂溶液变浑浊，由此证明NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小

D. 氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质。除杂时，粗盐水中可先加入过量的BaCl₂溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后滤去沉淀，所得滤液中仍含有一定量的SO₄^2-

Answer

D

【解析】A、Ka越大，对应酸的酸性越强，由题干中的数据可知相同浓度时，酸性：HClO＞HCO3－，酸性越弱，则对应盐的碱性越强，则pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物质的量浓度前者大于后者，错误；B、CH3COONa溶液和稀盐酸的混合溶液中电荷守恒：c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(Cl－)+ c(OH－)，pH=7，则c(H＋)= c(OH－)，所以c(Na＋) = c(CH3COO－)+ c(Cl－)，由物料守恒可知c(Na＋) = c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)，所以c(Cl－)= c(CH3COOH)，即c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－) =c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)，错误；C、Na2CO3与CO2反应消耗水，使溶剂的质量减少，且生成NaHCO3的质量增大，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液变浑浊，不能说明NaHCO3溶解度一定比Na2CO3小，错误；D、氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂时，粗盐水中可先加入过量的BaCl2溶液，除去SO42-，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3，除去Ca2+和Ba2+，再加NaOH除去Mg2+，充分反应后滤去沉淀；由于BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32-时，发生BaSO4（s）+CO32- （aq）=BaCO3（s）+SO42- （aq），BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s），所以所得滤液中仍含有一定量的SO42-，正确。答案选 D。