Question

将一定量的SO₂(g)和O₂(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃ △H<0。得到如表中的两组数据，下列说法不正确的是

实验编号	温度/℃	平衡常数/mol^-1·L	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
SO2	O2	SO2	O2
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t

A. T₁、T₂的关系：T₁ ＞ T₂

B. x= 1.6，y=0.2 ，t<6

C. K₁、K₂的关系：K₂＞K₁

D. 实验1在前6min的反应速率υ(SO₂)=0.2 mol·L^-1·min^-1

Answer

B

【解析】在实验1中，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

起始 4 2 0

转化 2.4 1.2 2.4

平衡 1.6 0.8 2.4

实验2中，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

起始 4 2 0

转化 3.6 1.8 3.6

平衡 0.4 0.2 3.6

两个实验中起始浓度相同，温度不同，由上述计算可知，实验2中达到平衡时，反应物的转化率更大，因该反应为放热反应，说明T2＜T1，实验2中正向进行的程度大，平衡常数K2＞K1。A. 由上述分析可知，实验2对应的温度低，即T1>T2，故A正确；B. 由上述分析可知，x=1.6，y=0.2，温度越低，反应速率越小，则t>6，故B错误；C. 该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，因T1>T2，则K2>K1，故C正确；D. 实验1在前6min的平均反应速率υ(SO2)=2.4mol÷2L÷6min=0.2 mol⋅L−1⋅min−1，故D正确；答案选B。