Question

（1）固体正盐A, 可以发生如图所示反应，其中E、I为中学常见的两强酸，则：

① A为_____________；

②F G的化学方程式为______________________；

③Fe与少量I的稀溶液反应的离子方程式______________________________________。

④若CO₂气体中混有少量C，欲除去C时，最好选用_______试剂；

(2)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

① 铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第_____周期，第____族；

② PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________；

③ PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为______________；

④ PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0% (即）的残留固体。若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂·nPbO，计算x的值和m ：n的值x=_______；m ：n=________。

Answer

(NH4)2S Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O 饱和NaHCO3 六 ⅣA PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O PbO+ClO—=PbO2+Cl— 1.4 2:3

【解析】（1）固体正盐A，E、I为中学常见的两强酸，应该由氧化物与水反应而得，故为含氧酸，根据流程可知，E为硫酸、I为硝酸，B为硫化氢、C为二氧化硫、D为三氧化硫；F为氨气、G为一氧化氮、H为二氧化氮；固体正盐A既能与强酸反应又能与强碱反应，应该为硫化铵。① A为(NH4)2S；②F G的化学方程式为；③Fe与少量I的稀溶液稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O；④若CO2气体中混有少量C即二氧化硫，欲除去SO2时，最好选用饱和NaHCO3试剂；(2)①碳在元素周期表中位于第二周期第ⅣA族，铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，故铅在元素周期表的位置为第六周期第ⅣA族； ②PbO2中的Pb为＋4价，Pb为＋2价时相对稳定，故PbO2中的Pb具有强氧化性，能发生类似MnO2与浓盐酸的反应，将Cl－氧化为Cl2，故反应方程式为PbO2＋4HCl(浓) PbCl2＋Cl2↑＋2H2O；③由PbO和NaClO反应制PbO2，PbO→PbO2，Pb的化合价升高，则NaClO作氧化剂，本身被还原为NaCl，故离子方程式为PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－；④)根据PbO2PbOx＋O2↑(注PbO2相对分子质量为239)，由×32＝239×4.0%，得x＝2－≈1.4，根据mPbO2·nPbO,得＝1.4则m:n＝0.4:0.6＝2:3。